Question

10g鐵粉與含有硫酸的硫酸銅溶液完全反應(yīng)后，得到10g銅．則參與反應(yīng)的硫酸銅和硫酸的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、8：7
• B、7：8
• C、7：1
• D、1：7

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：發(fā)生反應(yīng)有：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，得到Cu的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說明Fe與硫酸銅反應(yīng)中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，設(shè)與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為mg，根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

解答： 解：得到Cu的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說明Fe與硫酸銅反應(yīng)中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，
設(shè)與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為mg，則：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu   固體增重
   1mol            64g-56g=8g
  n（CuSO₄）            mg
故n（CuSO₄）=

1mol×mg

8g

=

m

8

mol，
 Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56g   1mol
 mg   n（H₂SO₄）
與鐵反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為：n（H₂SO₄）=

1mol×mg

56g

=

m

56

mol，
故參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比=

m

8

mol：

m

56

mol=7：1，
故選C．

點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)及原理為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．