Question

在濃硝酸中放入銅片：

(1)開始反應的化學方程式為_________________。

(2)若銅有剩余，則反應將要結束時的反應化學方程式是______________________。

(3)待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因和離子方程式是_____                                                          。

                                                                    。

(4)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6 L(標準狀況)，則所消耗的硝酸的物質的量是________，

 

Answer 1

(1)Cu＋4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂＋2H₂O＋2NO₂↑

(2)3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO↑

(3)H₂SO₄提供H^＋，NO₃^－繼續(xù)與Cu發(fā)生反應：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－ ===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

(4)0.65 mol

解析:濃硝酸具有氧化性，可以氧化銅，方程式為Cu＋4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂＋2H₂O＋2NO₂↑。隨著反應的進行，硝酸的濃度會逐漸變稀，所以此時發(fā)生的反應是3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO↑。反應結束后在溶液中有硝酸銅，當加入少量25%的稀硫酸，溶液就會電離出大量當氫離子，從而是NO₃^－具有氯氧化性，可繼續(xù)氧化銅。離子方程式為3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－ ===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O。5.6L氣體是NO和NO₂的混合氣體，其物質的量是0.25mol，所以被還原的硝酸是0.25mol。銅是0.2mol，生成硝酸銅也是0.2mol，因此沒有被還原的硝酸是0.4mol，所以參加反應的硝酸一共是0.65mol。