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要使反應：2A（g）?2B（g）+E（g）（正反應為吸熱反應）的反應速率降低，應采取的措施一定是（　�。�
A、減壓B、增大A的濃度
C、催化劑D、升溫
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：對于反應2A（g）?2B（g）+E（g）來說，減小壓強、降低濃度、溫度等可減小反應速率，以此解答．
解答： 解：A．減小壓強，反應物濃度降低，反應速率降低，故A正確；
B．增大A的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應速率增大，故B錯誤；
C．加入催化劑，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故C錯誤；
D．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學反應速率的因素，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重35.0g，通過計算回答：
（1）推出混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學式
 
，依據(jù)題意知混合氣體的平均相對分子質量為
 
，則烷烴一定為
 
．
（2）混合氣體中兩種氣體的物質的量之比為
 
．
（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結構簡式并用系統(tǒng)命名法命名
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氫氧化鈉溶液滴入某氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，則下列圖象變化趨勢正確的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、在原電池的負極和電解池的陽極上都發(fā)生得電子的氧化反應
B、金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
C、甲醇燃料電池是把熱能直接轉化為電能
D、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵板）比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于充電電池的敘述，不正確的是（　�。�
A、充電電池可以無限制地反復放電、充電
B、充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行
C、較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放
D、充電電池的化學反應原理是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸與鋅反應時，若加入少量可溶性的鹽（CH3COO）2Cu，對該反應的反應速率產生的影響是（　　）
A、增大B、減少
C、不能確定D、無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A、PM2.5也稱細顆粒物，對空氣質量和能見度等有重要的影響
B、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C、聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D、次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氦氣中有2NA個氦原子
B、2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+
C、14g氮氣中含NA個氮原子（氮的相對原子質量為14）
D、18g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬及其化合物在生產、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上常利用Fe2+能與CN-形成穩(wěn)定Fe（CN）4-6（六氰合亞鐵離子）的特點來處理含CN-的工業(yè)廢水．
①寫出基態(tài)Fe2+的電子排布式
 
．
②從結構角度分析Fe3+較Fe2+穩(wěn)定的原因
 
．
③CN-中C原子的雜化軌道類型為
 
．
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有
 
．
（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的重要組成部分；
①血紅素的結構式為：

血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
．鐵原子周圍哪些氮原子參與形成了配位鍵
 
（空格上填氮原子標號）．
（4）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑--抗壞血酸鈣的組成為Ca（C6H7O6）2?4H2O，其結構示意圖如下：

該物質中存在的化學鍵類型包括
 
（填字母）．
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．非極性共價鍵  D．配位鍵
（5）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．

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