17．甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1 mol•L -1的 NaCl溶液與0.1 mol•L-1的AgNO3溶液后，以 Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為 （　�。�
A．2：2：4：1B．2：3：4：1C．1：4：2：2D．1：1：1：1

分析 根據(jù)圖示，得到A是陰極，該電極上是氫離子得電子，B是陽(yáng)極，該電極上是氯離子失電子，C是陰極，該電極上是析出金屬銀，D是陽(yáng)極，該電極上產(chǎn)生氧氣，根據(jù)電極反應(yīng)式以及電子守恒進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算即可．

解答 解：根據(jù)圖示，得到A是陰極，該電極上是氫離子得電子，2H++2e-=H2↑，B是陽(yáng)極，該電極上是氯離子失電子，級(jí)2Cl--2e-=Cl2↑，C是陰極，該電極上是析出金屬銀，Ag++e-=Ag，D是陽(yáng)極，該電極上產(chǎn)生氧氣，級(jí)4OH--4e-=O2↑+2H2O，各個(gè)電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)以電子1mol，所以在A、B、C、D各電極上生成的物質(zhì)的量之比為0.5：0.5：1：0.25=2：2：4：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)以及根據(jù)電極反應(yīng)式的計(jì)算是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分別取等質(zhì)量的Mg、Fe細(xì)小顆粒進(jìn)行下列操作：
I．將鎂鐵混合均勻后，一次性加入足量的稀硫酸，得到圖A、B；  
II．分別向盛鎂鐵的兩試管中逐滴緩慢滴入等濃度稀硫酸（滴速相同），得到關(guān)系為C、D，
則下列圖示正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液中RO3-濃度的方法之一是：取25mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)①．充分反應(yīng)后，往錐形瓶中滴入2-3滴淀粉溶液，用0.001mol/L的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)②．反應(yīng)方程式如下：
反應(yīng)①aRO3-+bI-+cH+=dR-+eI2+fH2O
反應(yīng)②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b=c
B．R元素位于周期表的ⅤA族
C．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
D．若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子6.02×1020個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
C．在Na2C2O4稀溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是（　�。�
A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C．正、逆反應(yīng)的速率D．反應(yīng)混合物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
證明裝置的氣密性良好B．
證明乙醇與濃H2SO4共熱生成了大量乙烯C．
證明SO2有還原性D．
用飽和食鹽水與CaC2制備并收集C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g•L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種
C．由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵
D．CaX2、CaM2、和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述和推論正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 敘述 結(jié)論
 A 由次氯酸可制得鹽酸 酸性：HClO＞HCl
 B 原電池中負(fù)極金屬的活動(dòng)性，比正極強(qiáng) 鎂、鋁作電極與NaOH溶液組成原電池時(shí)，鎂作負(fù)極
 C-OH可與Na反應(yīng)生成H2 可通過(guò)加鈉凝聚是否具有氣泡產(chǎn)生的方法鑒別乙醇的水溶液和乙酸的水溶液
 D 溶解度小的沉淀易向更小的沉淀轉(zhuǎn)化 向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列一些現(xiàn)象或事實(shí)的解釋合理的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A熱的純堿溶液去油污效果 更好溫度升高，增大了油脂在碳 酸鈉溶液中的溶解度
B生活中的鋁制品經(jīng)久耐用常溫時(shí)鋁不與氧氣反應(yīng)
C氫氧化鐵膠體通直流電，陰極顏色變深氛氧化鐵膠體帶正電荷，在電場(chǎng)力的作用下，膠體向陰極遷移
D二氧化破用作通訊光纜二氧化硅對(duì)光信號(hào)有良好的 傳輸性能
A．AB．BC．CD．D

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