2．下列各組物質(zhì)中，都屬于混合物的是（　�。�
A．石灰水、水B．干冰、冰水混合物
C．石墨、鐵礦石D．不銹鋼菜刀、食用醋

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．據(jù)此逐項(xiàng)分析即可．

解答 解：A、石灰水中含有水、氫氧化鈣等物質(zhì)，屬于混合物．水中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；
B、干冰、冰水混合物中均只含有一種物質(zhì)，均屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；
C、石墨中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物；鐵礦石中含有鐵的化合物、雜質(zhì)等物質(zhì)，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D、不銹鋼菜刀中含有鐵、碳、鎳等物質(zhì)，屬于混合物；食用醋中含有水、醋酸等物質(zhì)，屬于混合物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成和物質(zhì)名稱等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．配體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9
B．中心離子是Ti3+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+
C．內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是 2：1
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向amolKOH的溶液中通入bmolSO2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a＞2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+SO2=SO32-+H2O
B．當(dāng)a＜b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+SO2=HSO3-
C．當(dāng)2a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O
D．當(dāng)0.5a＜b＜a時(shí)，溶液中HSO3-與SO32-的物質(zhì)的量之比為（a-b）：（2b-a）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E五種元素的元素序數(shù)依次增大．A的原子序數(shù)等于周期數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D的L層有兩對(duì)成對(duì)電子；E+的核外有三個(gè)電子層，且都處于全滿狀態(tài)．試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A、C、D三種元素形成的常見(jiàn)離子化合物中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為正四面體，陰離子的中心原子軌道采用sp2雜化．
（3）B、C、D三種元素的第一電離能有大到小的順序是N＞O＞C（填元素符號(hào)）
（4）E（CA3）42+離子的顏色是深藍(lán)色；含有化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵、配位鍵；該配離子中心離子的配位數(shù)為4．
（5）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖．在一定條件下，甲和C2A4反應(yīng)生成乙，同時(shí)生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見(jiàn)無(wú)污染物質(zhì)．該化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol任何氣體的體積都是22.4L
B．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是22.4L
C．1mol氯氣、水、碘（I2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含分子數(shù)相同
D．在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氯氣和氫氣的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)圖回答：
（1）P點(diǎn)的含義在30℃時(shí)，甲的溶解度是60g．
（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有增加溶質(zhì)（寫出一種），當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲．
（3）30℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%．若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮蒸發(fā)），溶液中變化的是ab（選填序號(hào)）．
a．溶質(zhì)的質(zhì)量   b．溶液的質(zhì)量   c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）從圖中還可獲得的信息是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大或在20℃時(shí)，甲的溶解度是40g（答出一條）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．煤的大量燃燒是造成霧霾和酸雨的主要原因之一，經(jīng)查閱資料得知SO2是煤燃燒產(chǎn)生的主要污染物，為進(jìn)一步探究SO2的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了下列探究：
【猜想與分析】小剛同學(xué)提出問(wèn)題：SO2的化學(xué)性質(zhì)是否和CO2一樣能跟堿反應(yīng)？
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】化學(xué)小組同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)室制備好的SO2通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水先變渾濁，最后變澄清．
（1）通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)SO2是一種在水中有較大溶解度的有毒氣體，實(shí)驗(yàn)室制備SO2多余的尾氣一般通過(guò)NaOH溶液來(lái)吸收，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的尾氣吸收裝置，可用于SO2吸收的是BD


【提出問(wèn)題】小強(qiáng)同學(xué)提出問(wèn)題：那如何鑒別CO2、SO2呢？
【查閱資料】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O↑
在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料：
1．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)其存在．
2．SO2能使酸化的KMnO4溶液褪色，常用此性質(zhì)來(lái)除去SO2．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
（2）用圖2所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
①實(shí)驗(yàn)中裝置A中可以觀察到的現(xiàn)象是變藍(lán)，裝置D中①儀器的名稱是分液漏斗．
②甲乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩種方案，你認(rèn)為方案Ⅱ 更合理，理由是增加一個(gè)E裝置，驗(yàn)證SO2是否除凈，避免對(duì)CO2檢驗(yàn)時(shí)的干擾．
方案Ⅰ：（D）→（A）→（E）→（C）→（B）
方案Ⅱ：（D）→（A）→（E）→（C）→（E）→（B）
（3）酸雨是由SO2經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化最終生成硫酸，酸雨會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼鐵，請(qǐng)寫出酸雨腐蝕鋼鐵的過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【拓展探究】
（4）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)發(fā)生變化的稱為氧化還原反應(yīng)，其中，所含的某種元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物稱為氧化劑，所含的某種元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物稱為還原劑．則下列反應(yīng)中SO2是還原劑的是AD．
A．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C．SO2+H2O=H2SO3
D．5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．通過(guò)氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過(guò)程中，理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為1：2，這樣所得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)不屬于同系物的是（　　）
A．CH4和CH3（CH2）15CH3B．CH3（CH2）3CH3和CH（CH3）3
C．C2H4和CH3CH2CH3D．C3H8和CH3（CH2）6CH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案