一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，只得到CO、CO2和水，總質量為134g，若其中水的質量為54g，則CO的質量是（　�。�
分析：由一定質量的乙醇燃燒得到H2O的質量為54g，根據(jù)n=
m
M
計算水的物質的量，根據(jù)原子守恒結合乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，據(jù)此計算CO、CO2的總的物質的量，計算CO、CO2的總的質量，令CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，列方程計算x、y的值，根據(jù)m=nM計算CO的質量．
解答：解：由一定質量的乙醇燃燒得到H2O的質量為54g，其物質的量為
54g
18g/mol
=3mol，則n（H）=3mol×2=6mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO2的總的物質的量為
6mol
3
=2mol，二者總質量為134g-54g=80g，令CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：
x+y=2
28x+44y=80

解得：x=0.5、y=1.5，
故CO的質量為0.5mol×28g/mol=14，
故選A．
點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，根據(jù)乙醇的化學式確定CO、CO2的總的物質的量與氫原子關系是關鍵．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的乙醇在氧氣不足的情況下不完全燃燒，生成CO2、CO和H2O(g)共27.6 g，已知水的質量為10.8 g，則CO的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)有機化合物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時消耗O2和生成H2O的物質的量也不變。那么A、B組成必須滿足的條件是______________。若A為CH4，則符合上述條件的B中相對分子質量最小的是______________ (寫分子式)，并寫出相對分子質量最小且含甲基的B的兩種同分異構體的結構簡式______________、______________。

(2)一定量的乙醇在氧氣不足時燃燒，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水為10.8 g，則CO的質量為______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之間

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(2)一定量的乙醇在氧氣不足時燃燒，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水為10.8 g，則CO的質量為______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之間

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(2)一定量的乙醇在氧氣不足時燃燒，得CO2、CO和H2O共27.6 g，若其中水為10.8 g，則CO的質量為______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之間

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