20．“神舟七號”所用火箭推進劑由液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水組成，當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65kJ的熱量．
①反應中的氧化劑是H2O2（寫化學式）．
②當有1mol氮氣生成時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA．
③反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6KJ/mol．

分析 反應的化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），反應中N元素化合價由-2價升高到0價，O元素環(huán)境由-1價降低到-2價，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．

解答 解：①反應中N元素化合價由-2價升高到0價，O元素環(huán)境由-1價降低到-2價，則H2O2為氧化劑，故答案為：H2O2；
②依據(jù)化學方程式中元素化合價變化可知，每2mol過氧化氫反應，生成1mol氮氣，電子轉(zhuǎn)移4mol，電子數(shù)4NA，故答案為：4；
③已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量；肼和雙氧水反應的熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6KJ/mol，
故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6KJ/mol．

點評 本題考查了化學反應能量變化，熱化學方程式書寫方法，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的計算應用，注意知識與題目信息的結(jié)合來解答，對學生能力要求較高題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2.0 mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標況）氣體，則原溶液中K+的濃度為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）下列措施中有利于提高反應速率的是CD（雙選，填字母）．
A．移去部分CH3OH    B．減小壓強    C．通入CO    D．加入催化劑
（3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
寫出1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651 KJ•mol-1；
（4）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和 H2的起始組成比（設(shè)起始時CO的物質(zhì)的量為1mol ），結(jié)果如圖所示：
①230℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是X（填字母）．
②在270℃時，當CO的轉(zhuǎn)化率為50%時，n（H2）：n（CO）=1.5，并計算CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．（寫出計算過程，保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大
B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）
C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，則V1＜V2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列描述中正確的是（　�。�
A．強酸與強堿反應都是放熱反應
B．氧化還原反應一定都是放熱反應
C．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
D．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．KClO3中的Cl在反應中失去電子
B．反應中H2C2O4是還原劑
C．ClO2是氧化產(chǎn)物
D．生成1molClO2有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
B．常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH＞7
D．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO．
（1）Ca原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點高（填高或低），用電子式表示D的形成過程．
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n．則M位于元素周期表中的位置是：第四周期，第Ⅷ族．
（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224ml H2（標準狀況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO31.1g．

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