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在一定溫度下，下列敘述說明可逆反應A（g）+2B(g) 2C(g) 達到平衡的（  ）
A．、、的濃度之比為1:2:2
B．單位時間內消耗，同時生成2a mol C
C．的濃度不再變化
D．混合氣體總物質的量為2a mol
C

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，因此選項C正確。平衡時各種物質的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關系，因此選項A不能說明。B中反應速率的方向相同，速率之比是相應的化學計量數之比，因此B中的關系始終是成立，不能說明。D中不能說明各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化，所以不能說明是否達到平衡狀態(tài)，因此答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結合具體的可逆反應靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將反應Cu (s) + 2Ag+ (aq)  Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是
A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B．當電流計指針為0時，該反應達平衡，平衡常數K=0
C．若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉
D．若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=?867 kJ·mol－1。該反應可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃時，分別將0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數據如下表：
實驗編號
溫度
 
時間
0
10
20
40
50
1
130℃
n（CH4）/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
2
180℃
n（CH4）/mol
0.50
0.30
0.18
 
0.15
 
（1）開展實驗1和實驗2的目的是                                         。
（2）180℃時，反應到40min，體系    （填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)，理由是                                               ；CH4的平衡轉化率為       。
（3）已知130℃時該反應的化學平衡常數為6.4，試計算a的值。（寫出計算過程）
（4）一定條件下，反應時間t與轉化率μ（NO2）的關系如圖所示，請在圖像中畫出180℃時，壓強為P2（設壓強P2＞P1）的變化曲線，并做必要的標注。

（5）根據已知求算：ΔH2=                   。
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH1=?574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表：

下列說法正確的是（   ）
A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應為吸熱反應
B．25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數為0.5(mol·L-1)3
C．在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時溫度高于80℃
D．80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達到平衡后CO的體積分數減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為CrO42-Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是__________。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) 
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3＋)·c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至_______。
方法2：電解法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為__________________。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)_________________________________。溶液中同時生成的沉淀還有__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g) ＋ B(g) 3C(g) ＋ D(s)，反應達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L.
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是______（用序號填空）．
①4 mol A＋2 mol B�、�3 mol C＋1 mol D＋l mol B
③3 mol C＋2 mol D　④1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C
（3）某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應大于________L，小于________L.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中，反應xA(g)+yB(g) zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L下列判斷錯誤的是 （   ）                                          
A．x+y＞zB．平衡向正方向移動
C．B的轉化率降低D．C的體積分數下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH3COOH(氣)(CH3COOH)2(氣)＋熱�，F欲測定乙酸的分子量，應采用的反應條件是（ ）
A．低溫高壓B．高溫低壓C．低溫低壓D．高溫高壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產率增大
C．增大c(X)，X的轉化率增大D．降低溫度，Y的轉化率增大

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