如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度。下列有關說法錯誤的是

A．達到平衡時，甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量

B．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡

C．達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0～1之間

D．若平衡時K停留在左側1處，則活塞仍停留在右側6刻度的右側

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．壓縮容器體積平衡向正反應方向移動，達到新的平衡后c(A2)變小

C．平衡后加入A2 ，達到新的平衡A2 和B2的轉化率均增大

D．達到平衡后，降低溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是 （ ）

A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl－Cl2↑+H2↑

B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—

D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應達到平衡的標志是（ ）

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．容器內(nèi)各物質的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3

D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.3 mol Z

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：填空題

甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。

已知：CH3OH（1）+ O2(g) =CO(g) + 2H2O(g) ；△Ha = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；△Hb =－566.0 kJ·mol－1

（1）試寫出CH3OH（1）在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O(g)的熱化學方程式： 。

（2） CH3OH和H2的燃燒熱分別為△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2和H2為原料合成CH3OH的熱化學方程式____________________。

（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此回答下列問題： 甲醇在 極反應；電極反應式為 。

（4）利用電池可實現(xiàn)電能向化學能轉化。某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是 (填序號)

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極 B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極 D．陰極發(fā)生的反應是：2H+ + 2e－→H2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是（ ）

A．X的分子式為C12H16O3

B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應

C．在Ni作催化劑的條件下，1mol X最多只能與1mol H2加成

D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）

A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B．飽和NaCl溶液中通入HCl氣體有晶體析出

C．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應

D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷（解析版） 題型：選擇題

t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）

A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應是放熱反應

C．增大壓強，W(g)質量分數(shù)增加

D．增大X(g)濃度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A．電極a為電池的正極

B．電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e－===4OH－

C．電路中每通過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D．每17gH2S參與反應，有1mol H+ 經(jīng)質子膜進入正極區(qū)

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