Question

【題目】碳及其化合物有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：

⑴碳元素有12C、13C和14C等核素。下列對12C基態(tài)原子結構的表示方法中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是_______(填標號)。

A. B．

C.1s22s22p2 D．

基態(tài)13C原子核外有________種不同空間運動狀態(tài)的電子。

⑵K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN－之間的化學鍵的類型為________，該化學鍵能夠形成的原因是________。

⑶有機物是________(填“極性”或“非極性”)分子；該有機物中存在sp3雜化的原子，其對應元素的第一電離能由大到小的順序為________。

⑷乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，兩者相對分子質量接近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是________。

⑸碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑：

碳酸鹽	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
熱分解溫度/℃	402	900	1172	1360
金屬陽離子半徑/pm	66	99	112	135

隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是________。

⑹石墨的晶體結構和晶胞結構如圖所示。已知石墨的密度為ρgcm-3，C—C鍵長為γ cm，阿伏加德羅常數的值為NA，則石墨晶體的層間距為________cm。

Answer 1

【答案】D 6 配位鍵 Fe3+提供空軌道，CN－提供孤電子對形成配位鍵 極性 N > O > C 乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵 碳酸鹽在熱分解過程中，晶體中的金屬陽離子與CO32－中的氧原子接合，使CO32－分解為CO2。當金屬陽離子所帶電荷數相同時，陽離子半徑越大，其結合CO32－中的氧原子的能力就越弱，對應的碳酸鹽就越難分解，所需熱分解溫度就越高

【解析】

⑴碳元素有12C、13C和14C等核素，作為同位素，質子數一樣，核外電子排布一樣，C原子核外電子排布為1s22s22p2，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是軌道表達式，基態(tài)13C原子核外有6種不同空間運動狀態(tài)的電子。

⑵ Fe3+與CN－之間的化學鍵類型為配位鍵，Fe3+有空軌道，能接受孤對電子，CN－提供孤對電子，所以能形成配位鍵。

⑶有機物是極性分子，第一電離能增大趨勢，但有特殊。

⑷乙二胺分子間可以形成氫鍵。

⑸碳酸鹽在熱分解過程中，當金屬陽離子所帶電荷數相同時，陽離子半徑越大，其結合CO32－中的氧原子的能力就越弱，對應的碳酸鹽就越難分解，所需熱分解溫度就越高。

⑹根據石墨的晶胞結構，先求底面積，求出C原子數目，根據密度等于質量除以體積進行計算。

⑴碳元素有12C、13C和14C等核素，作為同位素，質子數一樣，核外電子排布一樣，C原子核外電子排布為1s22s22p2，軌道式為如圖所示：，則在基態(tài)14C原子中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是D，基態(tài)13C原子核外有6種不同空間運動狀態(tài)的電子；故答案為：D；6。

⑵K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN－之間的化學鍵類型為配位鍵，Fe3+有空軌道，能接受孤對電子，CN－提供孤對電子，所以能形成配位鍵；故答案為：配位鍵；Fe3+提供空軌道，CN－提供孤電子對形成配位鍵。

⑶有機物是極性分子，化合物中O、N、C三種原子的雜化軌道形成均為sp3，其對應元素的第一電離能由大到小的順序為：N > O > C；故答案為：極性；N > O > C。

⑷乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；故答案為：乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵。

⑸碳酸鹽在熱分解過程中，晶體中的金屬陽離子與CO32－中的氧原子接合，使CO32－分解為CO2。當金屬陽離子所帶電荷數相同時，陽離子半徑越大，其結合CO32－中的氧原子的能力就越弱，對應的碳酸鹽就越難分解，所需熱分解溫度就越高；故答案為：碳酸鹽在熱分解過程中，晶體中的金屬陽離子與CO32－中的氧原子接合，使CO32－分解為CO2。當金屬陽離子所帶電荷數相同時，陽離子半徑越大，其結合CO32－中的氧原子的能力就越弱，對應的碳酸鹽就越難分解，所需熱分解溫度就越高。

⑹根據石墨的晶胞結構，設晶胞的底邊長為acm，晶胞的高為h cm，層間距為d cm，則h=2d，底面圖為，則，可得，則底面面積為，晶胞中C原子數目為，晶胞質量為，則，整理可得；故答案為：。