Question

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）y在元素周期表中的位置是_______。z、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最小的是______（填離子符號）。

（2）g和h氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：_______（用化學式表示）。

（3）元素e和g的同族元素中半徑最小元素組成的化合物B中離子半徑較大的是______（填離子符號）。

（4）下列可作為比較f和Na隨金屬性強弱的依據(jù)是____。（填序號）

a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點

b．比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿（或酸）性強弱

c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低

d．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應的劇烈程度

（5）有人建議將氫元素排在元素周期表的IVA族，請你從化合價的角度給出一個理由_______。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第IVA族，Al3+；（2）HCl，H2S；（3）O2-；（4）bd；

（5）氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等。

【解析】試題分析：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）y是C元素，其原子序數(shù)為6，在元素周期表中位于第二周期IVA族；（2）g是S元素，h是Cl元素，由于元素的非金屬性S<Cl，元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以g和h氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是HCl>H2S；(3)e是Na元素，g是S元素，其同族的短周期元素的O元素，它們形成的離子核外電子排布是2、8電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+；(4) f是Al元素，與Na元素是同一周期的元素，元素的金屬性越強，其相應的最高價氧化物對應的水化物溶液的堿性越強，單質(zhì)與水或酸置換出氫氣就越容易，與其單質(zhì)的硬度大小及元素在化合物中的化合價及單質(zhì)失去電子的多少無關(guān)，故選項bd符合題意；（5）有人建議將氫元素排在元素周期表的IVA族，是由于該元素的原子最外層只有一個電子，氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等。