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5．某原電池裝置如圖所示，中間是某種離子交換膜，電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A．電池放電時的負極反應為Ag-e-=Ag+
B．若使用陽離子交換膜，當電路中轉移0.01 mol e-時，交換膜左側溶液質量減少36.5g
C．以Pt作電極，除了導電之外，還有催化劑的作用
D．用該電池給鉛蓄電池充電，若有11.2L的Cl2參加電池反應，則理論上鉛蓄電池的負極質量增加48g

分析 根據電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、負極上銀失去電子；
B、放電時，交換膜左則的氫離子向正極移動；
C、Pt作電極，還加速氯氣在其表面得電子；
D、狀況不知無法由體積求物質的量．

解答 解：A、負極上銀失去電子，所以電極反應式為：Cl-+Ag-e-=AgCl，故A錯誤；
B、放電時，當電路中轉移0.01mol e-時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側溶液中共約減少0.02mol離子，所以減少質量0.73g，故B錯誤；
C、Pt作電極，還加速氯氣在其表面得電子，所以Pt作電極，除了導電之外，還有催化劑的作用，故C正確；
D、狀況不知無法由體積求物質的量，所以無法求質量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理的應用及沉淀反應，注意把握原電池原理及正負極的判斷和電極方程式的書寫，利用電子及電荷守恒來解決原電池中有關計算的問題，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，Y單質化學性質不活潑，而Z能形成雙原子分子，是最活潑的非金屬單質．根據以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．Z元素的最高化合價為+7價
C．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為17
D．Y元素的最高價氧化物的對應水化物能溶解所有的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A．CH3COOCH2CH3+H2O $\stackrel{催化劑△}{→}$ CH3CH2OH+CH3COOH
B．CH2=CH2+HCl$→_{△}^{一定條件}$CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知該溶液能與鋁反應且放出的氣體只有氫氣．試回答下列問題：
（1）若反應后生成Al3+，反應的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，則原溶液中一定大量存在的離子有H+、Cl-，一定不能大量存在的離子有Ag+、HCO3-、OH-、NO3-．
（2）若反應后生成AlO2-，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，則溶液中一定大量存在的離子有Na+、OH-，一定不能大量存在的離子有Mg2+、H+、Ag+、HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與過量稀硫酸反應：OH-+Ba2++SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH 溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是（　�。�
A．無水氯化鐵B．氫氧化鐵C．氧化亞鐵D．氧化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．若25℃時，CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.8×10-5，則該溫度下0.18mol/L的CH3COONa溶液的pH=9（CH3COONa水解程度很小，計算時可將CH3COO-的平衡濃度看成是CH3COONa溶液的濃度）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）已知元素M是組成物質NH4Al（SO4）2的一種元素．元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I1至I4表示）如表所示：
I1I2I3 I4
 電離能（kJ/mol） 5781817274511578
元素M的名稱是鋁．
（2）不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用電負性來表示，下面是某些短周期元素電負性：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負性1.01.572.02.53.54.00.91.611.82.12.53.0
①通過分析電負性變化規(guī)律，確定Mg的電負性（用x表示）最小取值范圍：0.9＜x＜1.57．
②某有機化合物結構式為，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？氮（寫原子名稱）
③已知元素電負性的差值一般大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于該值則原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間形成的化學鍵是離子鍵還是共價鍵．Be和F離子鍵，Si和Cl共價鍵．
（3）工業(yè)上冶煉Z時用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：
2Al（OH）3+12HF+3A═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
①反應物A的化學式為 Na2CO3，屬于離子晶體
②冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構成，冰晶石晶胞結構如圖所示，“●”位于大立方體頂點和面心，“○”位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處“▽”所代表的微粒是Na+（填具體的微粒符號）
③若Na3AlF6的摩爾質量為Mg/mol，若該晶胞的邊長為acm，密度為ρg/cm3，設NA表示阿伏伽德羅常數，則NA=$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$/mol（用M、a、ρ表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2006年10月18日《錢江晚報》報道：美國勞倫斯-利弗莫爾國家實驗室16日宣布，美國與俄羅斯科學家合作，成功地合成了3個118號超重元素原子并觀察到其存在．這種超重元素只能持續(xù)存在極短的時間，約有0.9毫秒，之后即迅速衰變?yōu)樵恿枯^小的其他元素．下列有關說法正確的是（　�。�
A．118號元素屬于第八周期元素
B．118號元素是一種金屬元素
C．118號元素的原子核中含有118個質子
D．118號元素原子經化學反應后可轉化成其他元素的原子

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