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【題目】可逆反應A2 + 3B2(?)2AB3(g)中，AB3的百分含量(w)與溫度和壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.該反應為吸熱反應

B.反應物B2為氣體

C.升高溫度，逆反應速率減慢

D.增大壓強，A2轉化率減小

【答案】B

【解析】

采取定一議二方式解答，由圖可知，溫度一定時，壓強越大，AB3的百分含量(w)越大，故增大壓強平衡向正反應移動，故B一定為氣體；壓強一定時，溫度越低，AB3的百分含量(w)越大，平衡正向移動，故該反應為放熱反應。

A、壓強一定時，溫度越低，AB3的百分含量(w)越大，平衡正向移動，故該反應為放熱反應，故A錯誤；

B、由圖可知，溫度一定時，壓強越大，AB3的百分含量(w)越大，故增大壓強平衡向正反應移動，故B一定為氣體，故B正確；

C、升高溫度，逆反應速率應該加快，故C錯誤；

D、增大壓強，平衡正向移動，A2轉化率增大，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示中學化學中常見物質的實驗轉化過程，部分物質和反應條件略去。

(1)寫出F的化學式______；寫出物質A的一種用途______；

(2)寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式______，寫出沉淀J生成H溶液的離子方程式______；

(3)溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式______；

(4)溶液I中所含金屬離子是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器內某一反應體系中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為2MN

B. t1時N的濃度是M濃度的2倍

C. t2時正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

D. t3時正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關系示意圖是(溶液體積變化忽略不計，且不考慮Cl2與水反應)

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反應，放出無色氣體標準狀況下。將反應后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，無明顯現象。向另一份溶液中滴加氨水至過量，過濾得沉淀bg，充分灼燒得固體，減輕了，再加入到過量的溶液中，剩余不溶物。下列說法不正確的是

已知：遇到會出現藍色沉淀；

A.

B.原合金中銅的質量為

C.若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為標準狀況下

D.d不是一確定值，可能為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉化率

B.恒溫下進行的反應2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，縮小容器體積再達平衡時，氣體的顏色比第一次平衡時的深，NO2的體積分數比原平衡大

C.常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發(fā)進行，則其△H＞0

D.對于反應3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是用化學用語及相關文字說明表達式為______

(2)下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是______填字母序號

測定鎂和鋁的導電性強弱

測定等物質的量濃度的和溶液的pH

向和中加過量NaOH溶液

(3)冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融______填化學式，液態(tài)鋁在______填“陰”或“陽”極得到

(4)與在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁，且生成。NaN3晶體中陰、陽離子個數比為______，寫出反應化學方程式為______

(5)聚合鋁是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料主要成分為Al、可制取聚合鋁．實驗步驟如下：

①寫出酸溶過程中發(fā)生的非氧化還原反應的離子方程式：______

②聚合鋁的分子式為，聚合鋁中與的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度：，當時，______填入合適數字

③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟I后的溶液pH直接調制時，將在過程④發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁，寫出生成該聚合鋁的離子反應方程式是______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的部分工藝如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

（1）反應Ⅰ中氧化還原反應的離子方程式__________________ 、 ___________________。

（2）反應Ⅱ中加入NaHCO3調節(jié)體系的pH在_____________范圍內。

（3）反應Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應的離子方程式是_____________________。

（4）若反應Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量，當消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=_____mol。

（5）用稀硫酸調節(jié)體系的pH時，若硫酸加入量過少，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產品形成，用化學平衡移動原理說明其原因______________________________。

（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。

已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，該實驗證明氨氣具有還原性。

（1）堿石灰的作用是______________，倒扣漏斗的作用是___________________。

（2）濃氨水與固體NaOH接觸，會逸出大量氨氣原因是______________________。

（3）硬質玻璃管中可觀察到的實驗現象是_________________________________。

（4）常溫下，若氨水與稀硫酸恰好完全中和，則所得溶液中各離子濃度的大小順序為_________。

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