Question

【題目】磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)巾有著廣泛的應用。向磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)簡式為 ），三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，次磷酸鈉（Nail2P@）可用于化學鍍鎳等等。完成下列填空：

（1）磷元素原子核外最外層電子排布式為 。NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為 （填元素符號）。

（2）氧原子核外有 種不同能量的電子。

（3）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖。

①磷原子的雜化類型為 ；②這種多聚磷酸鈉的化學式為

（4） 次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性

①NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯 （填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）

②次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定條件下能發(fā)生如下反應生成Ni和H2PO3-，寫出上述反應離子方程式

Answer 1

【答案】（1）3S23P3； H＜O＜P＜Na；（2）3；（3）①sp3；②Na5P3O10

（4） ①正；弱堿性；②H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，

【解析】

試題分析：（1）磷元素原子核外最外層5個電子，最外層電子排布式為：3S23P3；NaH2PO2中含有的元素中，H原子電子層最少，原子半徑最小，其次是氧原子的原子半徑，鈉原子和磷原子都含有三個電子層，磷原子的核電荷數(shù)大于鈉原子，所以磷原子的原子半徑小于鈉原子，所以它們的原子半徑關(guān)系為H＜O＜P＜Na；

（2）共有1s 2s 2p 3個能級，所以氧原子共有3種能量不同的電子；

（3）①磷原子形成了四個σ鍵，沒有孤電子對，價電子對數(shù)為4，故呈sp3雜化；

②O元素為-2價、P元素為+5價，可知原子團化合價為（+5）×3+10×（-2）=-5，故這種多聚磷酸鈉的化學式為Na5P3O10；

（4）①次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，則NaH2PO2為正鹽，因水解，其溶液顯弱堿性；

②由氧化還原反應中化合價升降相等進行配平：鎳元素的化合價降低了2價，磷元素的化合價升高的2價，所以根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為：H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+，故答案為：H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+。