4．某離子反應涉及H2O、CLO-、NH4+、H+、N2、CL-六種微粒．常溫條件下反應時，溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．該反應的氧化劑是CLO-
B．該反應中有兩種離子生成
C．該反應生成1mol氧化產(chǎn)物時，轉移的電子為6mol
D．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

分析 由曲線變化圖可知，隨反應進行溶液pH減小，故氫離子是生成物，則NH4+應是反應物，N2是生成物N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題．

解答 解：方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，
A．具有氧化性的ClO-為反應物，充當氧化劑，故A正確；
B．由反應3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，生成了氯離子和氫離子，故B正確；
C．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故C錯誤；
D．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，故D錯誤．
故選CD．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案不能達到實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗方案
A證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B證明Mg（OH）2沉淀可以轉化為Fe（OH）3沉淀向1mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C除去甲烷中的乙烯將混合氣通入溴水洗氣
D探究溫度對化學平衡的影響將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知某有機化合物的相對分子質量為128，且只由碳、氫兩種元素組成．下列對該有機化合物的碳原子成鍵特點的分析中正確的是（　�。�
A．一定含有雙鍵B．一定含有三鍵
C．一定含有不飽和鍵D．可能含有苯環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下圖實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．
測定氨鹽純度		B．
除去NO2并收集NO
C．
分離四氯化碳和二氯甲烷		D．
驗證中和反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．（1）如圖1是常見的部分結構．

寫出儀器名稱A量筒，B容量瓶，C滴定管，D溫度計．
（2）如圖2，表示10mL量筒液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積為3.2mL；如圖3表示25mL酸式滴定管中某酸的體積，D與E之間的刻度差為1mL，如果刻度D為4，則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為4.60．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化和物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照后可轉化成N，轉化過程如下：

M與N相比，M較穩(wěn)定，則該反應的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ•mol-1，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ•mol-1，則a＜（填“＞”“＜”或“=”）238.6．
（3）將CO2通過灼熱的炭層生成的CO可作為城市管道煤氣，若反應后氣體質量增加2g時吸收28.75kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示粒子數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．標準狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應轉移電子的數(shù)目為0.3NA
C．1.6 g CH4含有共用電子對的數(shù)目為0.5NA
D．100mLpH=2的新制氯水中，：N（OH-）+2N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，大大提高了原料的利用率，并減少環(huán)境污染．流程如圖1所示：
回答下列問題：
（1）寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
圖2所示是典型氯堿工業(yè)的關鍵設備--離子交換膜電解槽，該電解槽的特點是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質通過，也能允許一些物質通過．下列有關說法正確的是C（填字母代號）．
A．離子交換膜的特點是允許氣體分子通過，而不允許陰離子通過
B．圖2中X是指氧氣
C．電解槽右室的電極反應式為2H++2e一=H2↑
D．電解槽左室也稱為陰極室
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學反應方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO；
生成2mol四氯化鈦時轉移的電子的物質的量為14mol．
（3）利用生成的甲醉和NaOH溶液可以生產(chǎn)甲醇燃料電池，負極電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）鈦廣泛應用于航天領域．氬氣在冶煉鈦的流程中所起的作用是保護氣作用．
（5）利用CO和H2制備甲醇
①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃料熱分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．寫出CO和H2制備液態(tài)甲醇的熱化學方程CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ•mol-1．
②假設聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，若得到6mol甲醇，則需再補充標準狀況下的H2112L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對K2CO3分類，不正確的是（　�。�
A．屬于鉀鹽B．屬于碳酸鹽C．屬于正鹽D．屬于酸式鹽

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