Question

在2H₂S+SO₂═2H₂O+3S中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為（　　）

• A、2：1
• B、1：2
• C、3：2
• D、2：3

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：在SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓反應(yīng)中，SO₂中S元素的化合價(jià)由+4降低為0，H₂S中S元素的化合價(jià)由-2升高到0，以此來(lái)解答．

解答： 解：在SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓反應(yīng)中，SO₂中S元素的化合價(jià)由+4降低為0，為氧化劑；H₂S中S元素的化合價(jià)由-2升高到0，為還原劑，則S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，
由S原子守恒及反應(yīng)可知，2mol還原劑反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物為2mol，1mol氧化劑反應(yīng)生成還原產(chǎn)物為1mol，
所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2mol：1mol=2：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素的化合價(jià)變化，并注意氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的關(guān)系來(lái)解答，難度不大．