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6．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
下列判斷正確的是（　　）
①W在元素周期表位置是二周期ⅦA族           
②Y的氫化物是正四面體結構
③X的氫化物可以用來腐蝕玻璃
④Z的最高價氧化物對應的水化物酸性比Y的強
⑤Y單質的另一重要用途是做光導纖維 
⑥W、X、Y形成的化合物是制備木材防火劑的原料．
A．②④⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素．
①W為O元素，在元素周期表位置是二周期VIA族，故錯誤；
②Y的氫化物為SiH4，是正四面體結構，故正確；
③X的氫化物為NaH，用來腐蝕玻璃為HF，故錯誤；
④Z的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，酸性比Y的強，故正確
⑤二氧化硅用于做光導纖維，故錯誤；
⑥W、X、Y形成的化合物為硅酸鈉，硅酸鈉溶液是無機礦物膠，是制備木材防火劑的原料，故正確，
故選：A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)確定元素，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是（　�。�
A．硫酸B．氫氟酸C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質屬于電解質的是（　　）
A．熔融的NaOHB．氨氣C．蔗糖D．KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得
在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為0.003mol•L-1•min-1．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強為0.1Mpa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與
3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是CD （填字母序號）．
A．c（H2）減少     B．正反應速率加快，逆反應速率減慢   C．CH3OH 的物質的量增加        D．c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小    E．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這污染，其原理如圖2．通電后，Co2+放電變?yōu)镃o3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的包裝上貼錯了危險警告標簽的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．美國研究人員在《科學》雜志上發(fā)表論文稱，他們開發(fā)出了一直新的固體氧化物燃料電池，在用碳氫化合物-異辛烷作燃料時，能源轉化效率達50%，電解質為熔融的氧化物，能傳導O2-，這種新型燃料電池經過更多試驗后，能廣泛應用于汽車、飛機等，下列關于該電池的說法正確的是（　　）
A．該電池的正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．該電池的負極反應為：C8H18+25O2--50e-═8CO2↑+9H2O
C．電解質的作用是傳遞電子
D．電池中陰離子向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．N2和O2在一定條件下發(fā)生化合反應生成氣體B，反應掉N2體積是反應掉O2體積的兩倍（同溫同壓）．則B分子的組成是（　　）
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1
B．Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be
C．已知：
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ•mol-1348610413436
則可以計算出反應的△H為-384 kJ•mol-1
D．固體NH5的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結構，它與水反應的化學方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于溶液中離子的說法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量鹽酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關系：c （Na+）=c （CH3COO-）
D．0.1 mol•L-1的NaHS溶液中離子濃度關系：c （OH-）=c （H+）-c （S2-）+c （H2S）

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