Question

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為______；

（2）NH₃與NaClO反應可得到肼(N₂H₄)，該反應的化學方程式為_________；

（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。

已知：①N₂(g)+2O₂(g)====N₂O₄(l)     ΔH₁=-19.5 kJ·mol^-1

②N₂H₄(l)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g)     ΔH₂=-534.2 kJ·mol^-1

寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式____________；

（4）肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為___

______________________________。

Answer 1

（2）由H₃→H₄可知NH₃作還原劑，則NaClO為氧化劑，氯元素化合價由+1價應變?yōu)?1價，即產(chǎn)物中還應有NaCl。根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物中還應有H₂O生成。

（3）方程式可由②×2-①得到，所以ΔH=2ΔH₂-ΔH₁；（4）負極反應應該是還原劑失電子的反應，但要注意堿性條件。

答案：（1）5

（2）2NH₃+NaClO====N₂H₄+NaCl+H₂O

（3）2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)====3N₂(g)+4H₂O(g)    ΔH=-1 048.9 kJ·mol^-1

（4）N₂H₄+4OH^--4e^-====4H₂O+N₂↑