Question

【題目】“84 消毒液”能有效殺滅甲型 H1N1 病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，該消毒液通常稀釋 100 倍（體積比）使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明得到 如下信息：

① ②NaClO = Na++ClO-

（1）該“84 消毒液”的物質的量濃度約為_____（保留 1 位小數）。

（2）某同學取 100mL 該“84 消毒液”，按要求稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=_____mol·L1。

（3）該同學參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 480mL 含 NaClO 質量分數為25%的消毒液。下列說法不正確的是____________（填字母）。

A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器

B．將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應立即轉入容量瓶

C．定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D．需要稱量 NaClO 固體的質量為 149.0g

（4）該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是_____（填字母）。

A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度 B.使用前要檢查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用 D.配制溶液過程中，容量瓶內液體只需要一次搖勻過程

（5）一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空氣中_____L 的 CO2(標準狀況)而變質。(已 知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（6）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4 mol·L-1 的濃 硫酸配制 500 mL2.3 molL﹣1 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力，需取用濃硫酸的體 積為______________mL。

（7）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_____（填代號）。

①用量筒量取 98%的硫酸時俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

③未等稀釋后的 H2SO4 溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，仰視刻度線

（8）現有密度為 d g/mL 濃度為 18 mol/L 的濃硫酸溶液 100 g ，需要加入一定量的水將其 稀釋為濃度是 9 mol/L，則加入水的體積是_____（填字母）

A．大于 100 mL B．小于 l00 mL C．等于 100 mL

Answer 1

【答案】4.0 molL-1 0.04 AB B 89.6 62.5 ②③ B

【解析】

（1）根據c=進行計算；

（2）根據稀釋規(guī)律進行計算；

（3）根據配制一定物質的量濃度的溶液操作步驟進行分析；

（4）根據容量瓶的結構和用途及配制過程的注意事項進行分析；

（5）根據，n（CO2）=n（NaClO），及V=nVm進行計算；

（6）根據溶液稀釋前后溶質的量不變進行分析；

（7）根據c=進行分析；

（8）硫酸濃度越大，密度越大，結合溶液在稀釋前后溶質的量不變進行計算。

（1）根據c===4.0 molL-1；

故答案是：4.0 molL-1；

（2）將該消毒液稀釋 100 倍（體積比）使用，稀釋后的溶液中c(Na+)=4.0 molL-1× =0.04 mol·L1；

故答案是：0.04；

（3）A．需要用托盤天平稱量次氯酸鈉固體，用燒杯來溶解固體，用玻璃棒進行攪拌和引流，用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的AB不需用，還需要使用玻璃棒、膠頭滴管，故A錯誤；

B．將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后，冷卻到室溫后，轉移入容量瓶，故B錯誤；

C．定容時俯視容量刻度線，造成溶液的體積偏小，會導致所配溶液濃度偏高，故C正確；

D．配制 480mL 含 NaClO 質量分數為25%的消毒液，需要用500 mL容量瓶；需要稱量 NaClO 固體的質量為 0.5L×4.0 molL-1×74.5g/mol=149.0g，故D正確；

故答案選AB；

（4）A.容量瓶上標有容積、溫度和唯一刻度線，沒有標注濃度，故A錯誤；

B. 容量瓶口部有活塞，使用前要檢查是否漏液，故B正確；

C. 配制過程中需要加水，所以經蒸餾水洗凈的容量瓶不必烘干后再使用，故C錯誤；

D.配制過程中，在定容之前需要初步搖勻，定容后還需搖勻，故D錯誤；

故答案選B。

（5）根據CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO反應可知，n（CO2）=n（NaClO）=1L×4.0 molL-1=4mol；標準狀況下CO2的體積為：22.4L/mol×4 mol= 89.6L；

故答案是89.6；

（6）根據溶液稀釋規(guī)律可知：18.4 mol·L-1×VmL=500 mL×2.3 molL﹣1，V=62.5；

故答案是：62.5；

（7）①用量筒量取 98%的硫酸時俯視，導致濃硫酸的量偏小，所配溶液的濃度偏低；不選；

②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致量取的濃硫酸體積偏大，含有溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故選；

③未等稀釋后的 H2SO4 溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；

④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液體積和溶質的物質的量都不會產生影響，溶液濃度不變，故不選；

⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；

⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；

⑦定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；

結合以上分析可知，只有②③符合題意；

故答案選②③；

（8）稀釋前后溶質的量不變，則18mol/L×=9mol/L×V（稀硫酸），解得V（稀硫酸）=mL，加入水的質量為ρ（稀硫酸）V（稀硫酸）-100g=-100g，由于硫酸的濃度越大，密度越大，則ρ（稀硫酸）<d，故加入水的質量小于100g，又因為水的密度為1g/cm3，所以加水的體積小于l00 mL，故B正確；

故答案選B。