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15．下列關于烷烴和烯烴的說法中不正確的是（　�。�
A．它們所含元素的種類相同，但通式不同
B．均能與水發(fā)生加成反應
C．均能與氯氣發(fā)生反應
D．烯烴分子中的碳原子數(shù)≥2，烷烴分子中的碳原子數(shù)≥1

分析 A．烴只含碳氫兩種元素；
B．烯烴含有碳碳雙鍵，烷烴是飽和的烴；
C．烷烴與氯氣可發(fā)生取代反應，烯烴與氯氣可發(fā)生加成反應；
D．烯烴含有碳碳雙鍵，乙烯是最簡單的烯烴，甲烷是最簡單的烷烴．

解答 解：A．烴只含碳氫兩種元素，烷烴和烯烴的通式不同，故A正確； 
B．烯烴含有碳碳雙鍵，能和水發(fā)生加成反應，但烷烴是飽和的烴，不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．烷烴與氯氣可發(fā)生取代反應，烯烴與氯氣可發(fā)生加成反應，故C正確；
D．烯烴含有碳碳雙鍵，至少含有2個碳原子，乙烯是最簡單的烯烴，甲烷是最簡單的烷烴，烷烴最少有1個C，故D正確；
故選B．

點評 本題考查烷烴和烯烴的組成和性質，難度不大，注意烷烴和烯烴的通式、烷烴和烯烴的特征反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H，則相同溫度下H2SO4和Ca（OH）2反應的熱效應2△H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于化學用語的表示正確的是（　�。�
A．質子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
B．氯離子的結構示意圖：
C．H2O2的電子式：
D．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化還原反應廣泛地存在于生產和生活之中．請按要求填空．
（1）制印刷電路板時常用FeCl3溶液作“腐蝕液”，發(fā)生的反應為  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．該反應中，被氧化的物質是Cu，被還原的物質是FeCl3．
（2）油畫所用顏料含有某種白色鉛的化合物，置于空氣中天長日久就會變成黑色PbS，從 而使油畫的色彩變暗．若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉化為白色PbSO4，從而使油畫“復原”．
①上述“清洗”反應的化學方程式為PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O．
②若有2molPbS參加反應時，發(fā)生轉移的電子數(shù)目是16NA．
（3）在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸  鹽（其毒性僅有氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化成無毒物質．
①某廠廢水中含有KCN，其濃度為650mg•L-1，其物質的量濃度為0.01mol•L-1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是C（其中N均為-3價）．
②投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化成氮氣．化學方程式為：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O．若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯35.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖示為一種天然產物，具有一定的除草功效，下列有關該化合物的說法錯誤的是（　　）
A．分子中含有三種含氧官能團
B．既能與FeC13發(fā)生顯色反應，也能和Na2CO3反應
C．既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應
D．1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．KI、KIO3及KNO3在生產生活中有十分重要的應用．工業(yè)上用碘、KOH和鐵屑為原料生產碘化鉀的流程如圖1．

（1）第①步中反應的離子方程式是3I2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I-+IO3-+3H2O．
（2）第 ②步所得固體中有紅褐色物質，溶液2中除H+外，一定含有的陽離子是Fe2+．
（3）溶液2經過一系列轉化可得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O，Mr=180），稱取3.60g該晶體加熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖2所示：
過程I發(fā)生反應的化學方程式是FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O；若300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，其化學式是Fe2O3．
（4）KIO3可作食鹽添加劑．工業(yè)上常用石墨和鐵作電極電解KI溶液制備KIO3，電解時陽極的電極反應式是I--6e-+3H2O=IO3-+6H+．
（5）KNO3是制造黑火藥的重要原料．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ/mol
S （s）+2K（s）=K2S（s）△H2=b kJ/mol
2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）△H3=c kJ/mol
黑火藥爆炸時，硫磺、硝酸鉀與木炭反應生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳的熱化學方程式是S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液可用鐵制容器存放的是（　�。�
A．HClB．濃H2SO4C．稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min）．求：（寫出計算過程）
（1）反應開始前放入容器中A的物質的量為3mol
（2）B的平均反應速率為0.05mol/（L﹒min）
（3）x值為2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗誤差分析錯誤的是（　　）
A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．中和熱測定實驗中，用溫度計測定鹽酸溫度后，未用水沖洗就直接再次使所測△H偏高
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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