Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．0.05 mol熔融的NaHSO₄中含有的陽離子數(shù)為0.10N_A

B．25℃，pH=12的1 L氨水中含有的OH^-數(shù)為0.01N_A

C．11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為N_A

D．5.6 g Fe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析：A、熔融的NaHSO₄中電離出鈉離子和硫酸氫根離子；
B、依據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和溶液體積計算氫氧根離子數(shù)；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析；
D、鐵和鹽酸反應(yīng) 生成氯化亞鐵和氫氣．

解答：解：A、0.05 mol熔融的NaHSO₄中，電離出鈉離子和硫酸氫根離子，含有的陽離子數(shù)為0.050N_A，故A錯誤；
B、25℃，pH=12的1 L氨水中，氫氧根離子濃度0.01mol/L，1L溶液中含有的OH^-數(shù)為0.01N_A，故B正確；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；
D、鐵和鹽酸反應(yīng) 生成氯化亞鐵和氫氣，5.6 g Fe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)和反應(yīng)實質(zhì)分析，溶液離子濃度計算，氣體摩爾體積的體積應(yīng)用，題目較簡單．