下列說法正確的是(　　)

A．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量不相等

B．18 g水中含有1 mol水

C．O2的摩爾質(zhì)量(單位是g·mol－1)在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量

D．1 mol CO的質(zhì)量是28 g·mol－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖：

關(guān)于該過程的相關(guān)敘述正確的是（　　）

　

A．

反應(yīng)④的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)

　

B．

物質(zhì)A是鹵代烴

　

C．

物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛

　

D．

1 mol物質(zhì)D最多可以消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下：

（1）氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團的名稱是           。

（2）在合成路線上②③的反應(yīng)類型分別為②     　　③ 　　　  。

（3）反應(yīng)④發(fā)生的條件是                        。

（4）由反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

（5）1mol氫化阿托醛最多可和______mol氫氣加成，1mol氫化阿托醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成__________mol Ag。

（6）D與有機物X在一定條件下可生成一種相對分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為                  。D有多種同分異構(gòu)體，能滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有          種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　�。�

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)恒溫，容積為1 L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ________________________________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入2mol SO2和2mol的O2，則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率比原平衡______________（“大”、“小”或“相等”）；此時該反應(yīng)放出的熱量________（“大于”、“小于”或“等于”）2ΔH2 。

(2)①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。

從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

(3)工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應(yīng)ΔS<0

C．在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100

D. 工業(yè)上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是(　　)

A．Na和O2               B．Na2O2和CO2 

    C．NaOH和CO2            D．AlCl3和NaOH

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在一定條件下RO與R－發(fā)生如下反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R的敘述中正確的是(　　)

A．R的最外層電子數(shù)為5

B．R的氫化物的水溶液屬于強酸

C．RO中的R只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體

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有下列六種基團：①苯基  ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（－Cl）這六種基團兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。

（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)                。

（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有                        、                          。

（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸                                          。

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四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。

（1）Z與X形成只含一個中心原子的共價化合物，則它的分子式是      ，其分子的立體結(jié)構(gòu)是      。

（2）Y的最高價氧化物晶體類型是       晶體。X的氧化物與Y的最高氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）       。

（3）右圖是W的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為        。(圖中實心球表示W(wǎng)元素)

（4）銅元素和W元素都位于周期表的ds區(qū)，膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如右，有關(guān)它的說法正確的是         ________（填字母）。

A．該膽礬晶體中存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

B．該結(jié)構(gòu)中還存在金屬鍵，極性共價鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是              。

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