11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高
B．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
C．甲醇的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于甲烷是由于甲醇分子之間存在氫鍵
D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

分析 A．HF中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高；
B．乙醇分子與水分子之間存在氫鍵；
C．O的電負(fù)性較大，甲醇分子間存在氫鍵；
D．Cl元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．HF中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，應(yīng)為HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故B錯(cuò)誤；
C．O的電負(fù)性較大，甲醇間存在氫鍵，氫鍵較一般的分子間作用力強(qiáng)，則甲醇的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于甲烷，故C正確；
D．Cl元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，側(cè)重考查氫鍵和酸性的比較，為高考常見(jiàn)題型，綜合考查學(xué)生的分析能力和化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）上表中元素⑨對(duì)應(yīng)的二價(jià)陽(yáng)離子未成對(duì)電子數(shù)目為4．
（2）由元素③形成的一種不導(dǎo)電單質(zhì)晶體，其名稱為金剛石，該單質(zhì)晶體類型為原子晶體，在該晶體中，元素③的原子個(gè)數(shù)與形成的共價(jià)鍵鍵數(shù)之比為1：2．
（3）元素⑦與①⑤形成的化合物的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，元素②與⑧形成的物質(zhì)為共價(jià)化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（4）元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，用氫鍵表示式寫(xiě)出X分子間存在的氫鍵N-H…N．
（5）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子間通過(guò)氫鍵會(huì)形成（HF）n分子（或HF分子間會(huì)形成氫鍵）．
（6）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（7）元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．根據(jù)題意完成相關(guān)計(jì)算
往硫酸與硝酸的混合溶液中投入一塊未除氧化膜的鋁箔，微熱使之完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.24L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO與H2的混合氣體，且該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為13.20g/mol．
①．若將混合氣體與一定量的氧氣在一定條件下充分反應(yīng)后，恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液．
（1）混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.4．
（2）所用氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.344L．
②向鋁箔與混酸反應(yīng)后的溶液中趁熱加入一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為40.77g鋁銨礬晶體[化學(xué)式：NH4Al（SO4）2•12H2O，式量：453]．
（1）原鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量為2.16g，氧化膜的物質(zhì)的量為0.005mol．
（2）計(jì)算原混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.001，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
③．另取鋁銨礬溶于水后按一定比例加到碳酸氫銨溶液中，既有氣體又有沉淀生成．取27.8g沉淀，平均分為兩份．
第一份加強(qiáng)熱使其完全分解，最終得到5.1g氧化鋁粉末．
第二份加入足量的鹽酸，固體完全溶解，生成0.1mol氣體．往所得溶液中加入足量的NaOH并微熱，又生成0.1mol氣體．
通過(guò)計(jì)算推測(cè)沉淀的化學(xué)式并寫(xiě)出生成該沉淀的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．屠呦呦女士通過(guò)研究青蒿素獲得了“諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)”以表彰她對(duì)瘧疾治療所做的貢獻(xiàn)．那么青蒿素的結(jié)構(gòu)式為，分子式為C15H20O5
B．向雞蛋清溶液中分別加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同
C．淀粉，纖維素，油脂均能發(fā)生水解，同時(shí)它們都是高分子化合物
D．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
請(qǐng)回答：
（1）A中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）D→E的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是BC．
A．與新制的Cu（OH）2懸濁液能發(fā)生反應(yīng)B．與濃硝酸能發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使酸性KMnO4溶液褪色    D．不能發(fā)生水解反應(yīng)
（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BD．
A．CH2OCH2CH2CHO    B．CH=CHCH2CH2CHO
C．COOCH2CH2CH3     D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1 NA個(gè)OH-
B．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．80℃時(shí)，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個(gè)H+
D．在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（　　）
A．氯水B．硫酸C．硝酸鋅D．硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．臺(tái)灣查獲飲料食品違法添加有毒塑化劑--鄰苯二甲酸酯（DEHP）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．塑化劑和塑料都是高分子化合物B．聚乙烯塑料屬于熱固性塑料
C．塑料中不允許添加任何添加劑D．塑料和合成橡膠都屬于合成材料

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