下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是（　�。�
A、用待測液潤洗滴定用的錐形瓶
B、配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸
C、用稀硝酸酸洗滌盛做過銀鏡反應(yīng)的試管
D、液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的試劑瓶中
考點：中和滴定,化學(xué)試劑的存放,化學(xué)儀器的洗滌、干燥,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量增多；
B、氯化鐵能夠與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵；
C、稀HNO3有強氧化性，可與銀反應(yīng)；
D、液溴具有揮發(fā)性，會腐蝕橡膠．
解答： 解：A、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量增多，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，影響測定結(jié)果，故A錯誤；
B、配制氯化鐵溶液時不能加入鐵粉，而是將氯化鐵溶于一定濃度的濃鹽酸中，目的是防止鐵離子水解，故B錯誤；
C、因稀HNO3可與銀反應(yīng)：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，所以可用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，故C正確；
D、液溴具有揮發(fā)性，會腐蝕橡膠，所以液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶玻璃塞的試劑瓶中，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查滴定操作方法、除雜、試劑的配制與存放等，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用中和滴定法去測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液
稱取得4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液，需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、
 
、
 

（2）滴定
①用
 
量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到
 
 時停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理
實驗次數(shù)編號鹽酸溶液體積
V（mL）		氫氧化鈉溶液
體積V（mL）
119.9010.00
220.1010.00
322.0010.00
420.0010.00
根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為
 
，燒堿的純度為
 
．
（4）下列操作，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是
 
（填序號）．
①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
②終點讀數(shù)時仰視（滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確）
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
⑥振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種前四周期的元素，其質(zhì)子數(shù)依次增大．其中A是原子半徑最小的元素，A與B構(gòu)成的分子有10電子，14電子，18電子等，B的一種單質(zhì)可作為高溫濕潤劑，D是地殼中含量最多的元素，E元素所形成的某種鹽在生活中常用于殺菌，消毒或漂白，F(xiàn)為金屬元素．其常見氧化物只有二種，其中一種為紅色，G是F的后一種元素．請回答下列問題：
（1）用元素符號表示C，D的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）寫出紅色氧化物中F離子的M層電子排布式
 
．F單質(zhì)的晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，F(xiàn)單質(zhì)的1個晶胞中含
 
個F原子．
（3）從A，B，C，D，E中選擇元素組成符合下列條件的物質(zhì)：①呈三角錐形，且分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為
 
．
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且相對分子質(zhì)量最小的分子，其中心原子的雜化類型為
 
，分子的空間結(jié)構(gòu)為
 
．
（4）由A，B，C構(gòu)成的一個分子中含14個電子，2個α鍵和2個π鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）G的硫酸鹽溶液和F的硫酸鹽溶液類似，加入過量氨水先產(chǎn)生沉淀后，又溶解，且形成[G（NH3）4]2+離子，不考慮空間構(gòu)型，鈣離子的結(jié)構(gòu)用示意圖表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號）
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①亞硫酸溶液   ②次氯酸鈉    ③氯化氫氣體    ④蔗糖    ⑤硫酸鋇
⑥氨氣     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氫鈉固體     ⑨氫氧化鐵   ⑩NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起．實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)．實驗步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol?L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應(yīng)為：）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
③反應(yīng)后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入 5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應(yīng)為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有
 
、
 

（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積按右圖圖示讀取，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)
 
（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分數(shù)為多少（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)“科學(xué)探究”的說法正確的是（　　）
A、將打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，熔化的鋁不滴落，因為鋁表面生成了氧化膜
B、5mL淀粉溶劑和2滴碘水，1mL稀硫酸混合，加熱顏色變淺，冷卻后恢復(fù)原來顏色是因為淀粉水解以及水解產(chǎn)物重新結(jié)合生成淀粉
C、某鹵代弳與NaOH溶液共熱，冷卻后向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該鹵代頸分子中一定含有氯原子
D、將Fe（OH）3膠體和泥水混合物進行過濾，可以得到Fe（OH）3固體和泥土

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如圖1：

（1）Fe3[Fe（CN）6]2沉淀的顏色
 
．
（2）圖1中“濾渣”主要成分在高溫條件下與碳單質(zhì)的反應(yīng)方程式為
 
．
（3）加2mol/LHI溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
4[NH4Al（SO4）2?12H2O]
 1240℃ 
.
 
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過圖2所示的裝置．
①根據(jù)上述方程式，每產(chǎn)生1molAl2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有
 
（填化學(xué)式）．
③KMnO4溶液顏色變淺，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是（　　）
（1）滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液洗；（3）滴定終點讀數(shù)時，仰視刻度線．
A、只有（1）
B、只有（2）
C、（2）（3）
D、（1）（2）（3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是（　�。�
A、鈉具有很強的還原性，可用鈉與TiCl4反應(yīng)制取鈦
B、通過鋁熱反應(yīng)可以用來焊接鋼軌
C、過氧化鈉可以與CO2、H2O反應(yīng)，可用作潛水艇供氧劑
D、Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝

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同步練習(xí)冊答案