7．從中草藥茵陳蒿中可提取出一種利膽有效成分--對羥基苯乙酮，結構簡式為：．這是一種值得進一步研究應用的藥物．推測該藥物不具有的化學性質(zhì)是（　�。�
A．能跟氫氧化鈉反應
B．能跟濃溴水反應
C．能跟碳酸氫鈉反應
D．在催化劑存在時能被還原成含醇羥基的物質(zhì)

分析 由結構可知分子中含酚-OH、羰基，結合酚、酮的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含酚-OH，與NaOH發(fā)生中和反應，故A正確；
B．含酚-OH，與溴水發(fā)生取代反應，故B正確；
C．含酚-OH、羰基，均與碳酸氫鈉不反應，故C錯誤；
D．羰基與氫氣發(fā)生加成反應生成含醇羥基的物質(zhì)，為還原反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意酚、酮的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．以下反應：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2•H2O與NH4Cl，屬于放熱反應③④⑤（填序號），寫出反應⑥的化學方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于反應：M+N-→P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應的10%需要81min，將溫度提高20℃，完成反應的10%需要的時間為（　�。�
A．9 minB．27 minC．13.5 minD．3 min

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．稀硝酸和過量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．少量SO2氣體通入NaOH溶液中：SO2+OH-=HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗．
實驗I  制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗．
（1）盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是分液漏斗．
（2）A中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）B中生成氯酸鉀的離子反應方程式是3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O．
（4）若對調(diào)B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，原因是水把Cl2中的HCl除去，減少KOH的損失，可提高KClO3的產(chǎn)率．
實驗II  測定圓底燒瓶中反應殘余液中鹽酸的濃度
圓底燒瓶中所發(fā)生的反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：采用酸堿中和滴定法測定．
乙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列實驗：
①進行甲方案實驗：準確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00ml，用0.10mol•L-1NaOH標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液24.00ml，則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為0.12mol•L-1；
b．重復滴定三次后獲得實驗結果．
②進行乙方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余清液中，否則會造成實驗結果偏低．
（ii）反應完畢，讀取H2的體積，讀數(shù)時應注意：a．冷卻至室溫b．調(diào)整量氣管與漏斗內(nèi)液面相平c．視線與凹液面最低處相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室中有6瓶失去標簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀．除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無其他任何試劑和儀器．某學生通過以下實驗步驟即可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此支試管中的現(xiàn)象是物質(zhì)難溶于水，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是Mg（OH）2
（2）分別將所剩5種溶液依次編號為A、B、C、D、E，然后進行兩兩混合．觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出．據(jù)此可推斷出：
①A、C、D三種物質(zhì)的化學式依次是NaHSO4、KCl、BaCl2
②B、E兩者中有一種可與A反應，它與足量A反應的離子方程式為：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
③在兩兩混合時，能最終確定B、E成分的實驗現(xiàn)象及結論是：與A混合時產(chǎn)生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁
（3）上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離的物質(zhì)的化學式為NaHSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸鋁溶液和過量的NaOH溶液反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．Mg（OH）2與鹽酸的反應：H++OH-═H2O
C．硫化亞鐵（FeS）與鹽酸反應：S2-+2H+═H2S↑
D．鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．已知Na2O2能與CO2、H2O反應，將8.4g的CO2和H2O混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2（標準狀況）2.8L，求原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA
D．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA

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