16．下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語正確的是（　　）
A．HF的電子式為B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．CO2的電子式為：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

分析 A．HF為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
B．鎂離子的核電荷數(shù)為12，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，C原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．氟化氫為共價化合物，氫原子與氟原子形成了一個共用電子對，氟化氫中氫原子最外層為2個電子，氟原子最外層達到8電子，用小黑點表示原子最外層電子，則氟化氫的電子式為，故A錯誤；
B．Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；
C．CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故C錯誤；
D．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A的燒瓶中可裝的試劑為生石灰或固體氫氧化鈉或堿石灰．
（3）E裝置的作用除去氯氣中的HCl雜質(zhì)．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{2a}$mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2．若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8：1時，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如表（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖1：

實驗序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol•L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
（1）該反應(yīng)的離子方程為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）該實驗探究的是濃度因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①＜②（填實驗序號）．
（3）若實驗①在2min末收集了2.24mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0056mol•L-1．（假設(shè)混合溶液體積為50mL）
（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率．（一條即可）
（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①該反應(yīng)放熱；
②產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
現(xiàn)用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ2mL20
Ⅱ2mL2010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ2mL30
Ⅳ1mL201mL蒸餾水
（1）該反應(yīng)中還原劑是H2C2O4．（填化學(xué)式）
（2）對比實驗I和II（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對比實驗I和III．
（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的濃度（或氫離子的濃度）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保對比實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）相同（溶液總體積相同）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)A+B→C（（放熱）分兩步進行：①A+B→X（吸熱）②X→C（放熱），下列示意圖中能正確表示總反應(yīng)過程中能量進變化的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．石灰石分解反應(yīng)
C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)D．甲烷與O2的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和方法正確的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）過量濃溴水過濾
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液
D乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，不能與Al單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．CuSO4溶液B．Fe2O3C．濃硫酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各項所述的數(shù)字不是6的是（　�。�
A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)
B．在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)
C．在金剛石晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)
D．在CsCl晶體中，與一個Cs+最近的且距離相等的Cs+的個數(shù)

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