常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、無色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
B、pH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3-
C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Cl-、AlO2-
D、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．無色溶液中不存在有色的離子，鋁離子與偏鋁酸根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)；
B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，Na+、NH4+、Cu2+、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)；
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．
解答： 解：A．Al3+、AlO2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，Na+、NH4+、Cu2+、NO3-之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，AlO2-離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，NO3-離子在酸性條件下能夠Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某油脂的結(jié)構(gòu)為，R1、R2、R3均不相同，關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A、油脂在人體內(nèi)最終轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳
B、該甘油酯稱為混甘油酯
C、與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分
D、與其互為同分異構(gòu)且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有四種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物是主要大氣污染之一，其常用的治理方法有以下兩種：
a．堿液吸收法：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用純堿溶液替代NaOH溶液，反應(yīng)類似，有CO2放出．
b．氨催化還原法：NOx+NH3
催化劑
△
N2+H2O（未配平）
（1）硝酸工業(yè)尾氣中的NO2和NO的體積比必須調(diào)整到何值時(shí)，才能被Na2CO3溶液完全吸收？如何進(jìn)行調(diào)整？
（2）若工廠每天排出aLNO2和bLNO，吸收這些氣體需cmol?L-1的Na2CO3溶液多少升？
（3）若用氨催化還原法處理上述尾氣，每天至少需NH3多少升？（以上氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅錫合金，又稱青銅，是人類使用最早的合金．不同的銅錫比例可以產(chǎn)生不同的效用，如含錫量為
1
4
～
1
7
（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅，受敲擊時(shí)能發(fā)出洪亮的聲音．
現(xiàn)有一銅錫合金樣品，可通過至少增加ag銅或至少減少bg錫恰好使其成為鐘青銅，且最終得到的鐘青銅質(zhì)量正好相差一半．求原銅錫合金樣品中銅錫的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、用氨水吸收過量的二氧化硫NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-
C、向偏鋁酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸水AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
D、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學(xué)擬探究H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)儀器
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)原理
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
（1）方案一：測量氣體產(chǎn)物：在相同溫度下，利用如圖1裝置，測定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生相同體積CO2所需的時(shí)間（忽略CO2溶解性的影響）．如圖方框中應(yīng)選擇
 
（填編號）儀器組裝量氣裝置（如圖1），限選以下儀器：
①廣口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導(dǎo)管、⑥量筒、⑦秒表．
（2）方案二：觀察反應(yīng)現(xiàn)象：在其它相同條件下，測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時(shí)間．?dāng)M定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號溫度/℃各物質(zhì)的體積/mL反應(yīng)時(shí)間
H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液
1253.02.04.06.0t1
225①2.04.04.0t2
3②7.02.04.02.0t3
表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是
 
、
 
．
Ⅲ．討論與交流
（3）小組同學(xué)在處理一系列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)速率（v）-時(shí)間（t）曲線如圖2所示．他們認(rèn)為：0～t時(shí)間內(nèi)，速率變快的可能原因是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某濃度草酸．KMnO4溶液置于
 
（填儀器名稱）中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．若讀取滴定管數(shù)據(jù)時(shí)，起始讀數(shù)正確，終點(diǎn)仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用農(nóng)作物加工成的植物纖維A，有如圖1轉(zhuǎn)化，其中B是A水解的最終產(chǎn)物，C的分子式為C3H6O3，一定條件下2個(gè)C分子間脫去2個(gè)水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物．（圖1中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物沒有列出）

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式高分子化合物F
 
；六元環(huán)狀化合物I
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A-→B
 
；C-→可降解塑料
 
．
（3）H分子所含官能團(tuán)的名稱是
 
，實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑的名稱是（只寫一種）
 
．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①3個(gè)氧原子分別連在3個(gè)碳原子上
②1mol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣
③核磁共振氫譜測得有5個(gè)吸收峰
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)由G合成的合成路線如圖2：[（　�。﹥�(nèi)為反應(yīng)類型，內(nèi)為目標(biāo)產(chǎn)物]
①寫出反應(yīng)類型：a
 
，b
 
；
②寫出內(nèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：Ⅰ
 
，IV
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖1是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．

①由X、Y形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式：
 

②實(shí)驗(yàn)室制備N單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式：
 

（2）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.8×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（3）羥胺（NH2OH） 可看成是氨分子內(nèi)的l 個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．NH2OH 的水溶液呈弱堿性的原理與NH3的水溶液相似，用電離方程式表示NH2OH 在水溶液中顯堿性的原因
 
．
（4）“甲醇-空氣”綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反
應(yīng)式
 
，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電解后溶液的pH=
 
（溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是苯丙酸類抗炎藥--阿明洛芬的一條合成路線．

（1）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示
 
（填名稱）．
（2）E中的官能團(tuán)有
 
（寫名稱），反應(yīng)④的反應(yīng)類型為
 
．
（3）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（-CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（-COOH），請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）B水解時(shí)氰基（-CN）反應(yīng)生成羧基（-COOH），寫出B的水解產(chǎn)物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體．
a．核磁共振氫譜有四組峰；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案