下列有關實驗操作或結論的敘述中不正確的是(　　)

A.除去CO2中的HCl

B.溶液變紅，待測液中含F(xiàn)e3＋

C.有磚紅色沉淀，葡萄糖中含醛基

D.有白煙出現(xiàn)，濃鹽酸有揮發(fā)性


解析：A項，試劑應為飽和NaHCO3溶液，錯誤；Fe3＋與KSCN反應使溶液變紅色，B項正確；醛基可用新制Cu(OH)2進行檢驗，看是否有磚紅色沉淀生成，C項正確；濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl與NH3反應生成NH4Cl固體小顆粒，出現(xiàn)白煙，D項正確。

答案：A

點撥：本題考查化學實驗基本操作，意在考查考生對化學實驗基本操作的掌握情況。


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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的稀溶液中，溶質的陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2的是(　　)

A．K2SO4　       B．Na2CO3　　　　　C．(NH4)2SO4    D．NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下:

(1)測定硝酸的物質的量:

反應結束后,從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用

0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B裝置中生成硝酸的物質的量為　　　　,則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為　　　　。

(2)測定NO的體積:

①從上圖所示的裝置中,你認為應選用　　　　裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗,選用的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是　　　　　　　　(填各導管口編號)。

③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應將量筒的位置　　　　(選填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

(3)氣體成分分析:

若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況),則Ag與濃硝酸反應的過程中　　　(選填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ,與化合物Ⅲ反應生成化合物Ⅳ,如反應①和②所示(其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省略)。

(1)化合物Ⅰ的分子式為　　　　,1 mol該物質完全燃燒需消耗　　　　mol O2。

(2)由通過消去反應制備Ⅰ的化學方程式為     (注明反應條件)。

(3)Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應,生成的有機物的結構簡式為　  。

(4)在一定條件下,化合物Ⅴ能與CO2發(fā)生類似反應②的反應,生成兩種化合物(互為同分異構體),請寫出其中任意一種化合物的結構簡式:　            。

(5)與CO2類似,CO也能被固定和利用。在一定條件下,CO、和H2三者發(fā)生反應(苯環(huán)不參與反應),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均為C9H8O,且都能發(fā)生銀鏡反應。下列關于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有　　　　(雙選,填字母)。

A.都屬于芳香烴衍生物

B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.都能與Na反應放出H2

D.1 molⅥ或Ⅶ最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關解釋合理的是(   )

A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應

B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水回升時，碳極反應式為：O2+2H2O+4e-====4OH-

D．具支試管中溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


在實驗室進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是(　　)

A．硫酸銅晶體里結晶水含量的測定(坩堝、溫度計、硫酸銅晶體)

B．蛋白質的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)

C．鈉的焰色反應(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)

D．肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是(　　)

A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

B．X、Z燒杯中分散質相同

C．Y中反應的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋

D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：


新型高效絮凝劑Fe(OH)SO4(堿式硫酸鐵)常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

請回答下列問題：

(1)加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范圍__________，②寫出可能發(fā)生的離子方程式：________________。

(2)在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ中常同時通入O2，以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作________。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為________。

(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)，該水解反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO。為檢驗所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為________(填序號)。

a．氯水  b．KSCN溶液

c．NaOH溶液  d．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應2AB（g） C（g）+ 3D (g)在高溫下能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，

       則該反應的ΔH、ΔS應為

A．ΔH ＜0，ΔS＞0    B．ΔH ＜0，ΔS＜0  C．ΔH ＞0，ΔS＞0    D．ΔH ＞0，ΔS＜0

 

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