【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下，下列說法錯誤的是（ ）

實驗

序號

實驗溫度T/K

參加反應的物質(zhì)

溶液顏色褪至無色時所需時間t/s

KMnO4溶液（含硫酸）

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

4

0.02

6

0.1

0

6

B

293

4

0.02

4

0.1

V1

8

C

T1

4

0.02

6

0.1

0

5

A.時間t的意義是，從溶液混合到顏色褪去的時間

B.實驗C中

C.實驗A和B是探究濃度對反應速率的影響，則

D.實驗A和C是探究溫度對反應速率的影響，則

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)實驗，是通過測定溶液顏色褪至無色時所需時間來確定反應速率的快慢的，故A正確；

B．溶液混合后c(KMnO4)==0.008mol/L，C組實驗的反應速率v(KMnO4)==molL-1s-1，故B正確；

C．從表中數(shù)據(jù)可知，實驗A、B改變的條件是H2C2O4濃度，故通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，要保證其余條件相同，則，故C錯誤；

D．從表中數(shù)據(jù)可知，實驗A和C中高錳酸鉀和草酸的濃度均相同，是探究溫度對反應速率的影響，而且溶液顏色褪至無色需要的時間減少，反應速率加快，則，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：、、CaO、MgO、、．

（1）按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)．① ______②______．

（2）從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應，與水反應的離子方程式是______．

（3）從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應的物質(zhì)，寫出一個非氧化還原反應的方程式和一個氧化還原反應的方程式，______．

（4）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用硫鐵礦燒渣(主要成分為、、FeO、等)為原料來制取氧化鐵。

請回答下列問題

（1）酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式是：______；

（2）為了提高酸浸時的速率，除了適當增大硫酸的濃度外，還可以采取的措施有：______寫出兩條；

（3）檢驗步驟Ⅲ反應后的溶液中金屬陽離子的試劑是：______；

（4）步驟Ⅴ中，達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c(Fe2+)為1.0×10-5mol/L，是判斷所得中是否混有______填是或否，請通過簡單計算說明理由(已知Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17)______；

（5）步驟Ⅴ反應成的離子反應方程式：______；

（6）欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取wg樣品，充分酸溶、水溶后過濾，向濾液中加入足量的，充分反應后加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱的殘留固體為ng。該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為______用w、n的代數(shù)式表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在調(diào)節(jié)好pH和濃度的廢水中加，能氧化降解污染物�，F(xiàn)用該方法降解污染物，控制、和的初始濃度相同，設(shè)計如下對比實驗探究溫度、pH對該降解反應速率的影響，測得的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。

下列結(jié)論或推斷不正確的是

A.實驗①、②表明適當升高溫度，降解反應速率增大

B.根據(jù)反應原理推斷，溫度過高，反而會使降解速率變慢

C.313K、時，在內(nèi)，的分解平均速率約為 mol/(L·s)

D.室溫下，實驗過程中取樣分析濃度可以采用迅速加堿調(diào)節(jié)溶液pH的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，溶液中c(H+)增大

B．加水，平衡向正反應方向移動，c(CH3COO-)和c(H+)增大

C．加入少量HCl，平衡逆向移動，溶液中c(H+)減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動，溶液導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應X(g)+Y(g)nZ(g) ΔH <0，將X和Y以一定比例混合通入2L密閉容器中進行反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的改變?nèi)鐖D。下列說法正確的是（ ）

A.反應方程式中n＝2

B.該反應的ΔS>0

C.10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強

D.0～5min內(nèi)，平均反應速率v(X)＝0.04 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=_____mol·L-1， C的物質(zhì)的量為______mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_________；

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為______(填正確選項前的字母)：

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析化學中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍色晶體可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是( )

A. 該晶體是原子晶體

B. M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價

C. M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%

D. 晶體的化學式可表示為MFe2(CN)3，且M為+1價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是

A.25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C.25°C時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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