【題目】自然環(huán)境與人們的生活息息相關。下列有關環(huán)境問題的說法不正確的是（ ）

A．氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層而導致“溫室效應”

B．將垃圾分類并回收利用是垃圾處理的發(fā)展方向

C．廢舊電池的回收，其主要目的是保護環(huán)境，而不是回收金屬

D．淀粉餐具被認為是有發(fā)展前景的一次性餐具，可有利于保護環(huán)境

【答案】A

【解析】

試題分析：A、因為氟利昂破壞大氣臭氧層而導致“臭氧空洞”，使得地球上的生命體遭受過多紫外線的侵害，A錯誤；B、因為“垃圾不過是放錯了地方的資源”，可以二次或多次利用，化害為利，B正確；C、因為廢舊電池中的重金屬Hg等會嚴重直接污染土壤、水體，間接污染就更不可低估，C正確；D、因為淀粉餐具用完后，回歸自然中可以降解，不污染環(huán)境，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是( )

A．當某實驗沒有明確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好

B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管

C．膠頭滴管量取完一種試液后，可直接量取另一種不與其反應的試液

D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應用藥匙或紙槽；取用塊狀固體時，應用鑷子夾取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣反應從而將化學能轉化成電能的裝置。下列關于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質溶液）的說法中正確的是

A．負極反應為O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

B．放電時正極發(fā)生氧化反應，外電路中電子從正極流向負極

C．負極反應為CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O

D．隨著放電的進行，溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是

A．已知：P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

B．由CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658 kJ·mol－1可知正丁烷的標準燃燒熱為2658 kJ·mol－1

C．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應，放出的熱量為57.3 kJ·mol－1

D．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成

B．計算機芯片的材料是二氧化硅

C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

D．“輕軌電車”是一種交通工具，當電車啟動時，電車電刷與導線的接觸點上由于摩擦會產生高溫，因此接觸點上的材料應該選用耐高溫、能導電的物質，石墨恰好合適

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃硝酸中放入銅片，若銅有剩余，待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是 (用離子方程式解釋)

若將9.60g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體4.48L(標準狀況)，則被還原的硝酸的物質的量是 mol，所得氣體的平均相對分子質量為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與能源開發(fā)．環(huán)境保護．資源利用．生產生活密切相關。下列說法錯誤的是

A．SO2是大氣污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2,SO2既可殺菌又可用來保鮮

B．綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，從源頭上減少或消除污染

C．茂密樹林中的道道光柱,既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象,與膠體知識也有關系

D．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：N2(g) ＋ 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH ＝ ＋67.7 kJ·mol－1 ①N2H4(g) ＋ O2(g) = N2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH ＝ －534 kJ·mol－1 ②下列說法正確的是

A．反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1

C．鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液，由反應②設計的燃料電池，其負極反應式為:N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O

D．鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液，由反應②設計的燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為______________，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為__________________________，此反應屬于________反應。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液成________色，停止加熱，制得的分散系為________。

(3)向(2)中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現(xiàn)一系列變化：

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_____________________________

_____________________________________________________。

②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的化學方程式為______________________________________。

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