Question

在密閉容器中加入1molCO和1.5molH₂O（氣），在一定條件下達(dá)到平衡生成

2

3

molCO₂，反應(yīng)為CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，當(dāng)其他條件不變，充入的水蒸氣變?yōu)?mol，平衡時CO₂的物質(zhì)的量可能是（　�。�

• A、

  4

  3

  mol
• B、0.73mol
• C、1mol
• D、

  2

  3

  mol

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)反應(yīng)的可逆性

專題：化學(xué)平衡專題

分析：設(shè)容器的體積為V，利用三段式分析，求得平衡常數(shù)，再由平衡常數(shù)計算出二氧化碳可能的物質(zhì)的量；

解答： 解：設(shè)容器的體積為V，利用三段式分析，
　　　　CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂
起始    1   1.5       0     0
轉(zhuǎn)化   

2

3

  

2

3

       

2

3

   

2

3

平衡   1-

2

3

 1.5-

2

3

    

2

3

    

2

3

所以平衡常數(shù)K=

2 3V × 2 3V

( 1- 2 3 V )( 1.5- 2 3 V )

=1.6，
當(dāng)充入的水蒸氣變?yōu)?mol時，設(shè)平衡時CO₂的物質(zhì)的量為xmol，
則有　CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂
起始  1    2         0    0
轉(zhuǎn)化 　x    x        x     x
平衡  1-x 2-x        x    x
根據(jù)K=

( x V )2

( 1-x V )( 2-x V )

=1.6，得x=0.73，x的另一個值大于1，不符合題意，舍去．
故選B．

點評：本題主要考查了化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，中等難度，本題的難點在于計算有點繁．