【題目】常溫下將0.1mol下列物質(zhì)分別投入90g水中充分混合：①Na②NaOH③Na2O④Na2O2，所得溶液中OH-物質(zhì)的量濃度大小排列順序正確的是（ ）

A.③>④>②>①B.④>③>②>①

C.①>④=③>②D.③=④>①>②

【答案】D

【解析】

氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)越大，氫氧化鈉的濃度越大，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度也越大。①發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②NaOH溶于水，0.1molNa與NaOH溶于水，溶于水中NaOH的物質(zhì)的量都是0.1mol，而Na與水反應生成氫氣，故Na與水反應所得溶液的質(zhì)量小于NaOH溶于水形成的溶液質(zhì)量，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)②＜①，故OH-物質(zhì)的量濃度②＜①；③發(fā)生反應：Na2O+H2O=2NaOH，④發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知0.1mol的氧化鈉、過氧化鈉溶于水，溶液中NaOH都是0.2mol，由差量法可知，④中過氧化鈉溶于水相當于氧化鈉溶于水，二者所得溶液質(zhì)量相等，二者氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)相等，溶液中OH-物質(zhì)的量濃度③=④；③所得NaOH為①中的2倍，而③所得溶液質(zhì)量=100g+0.1mol×62g/mol=106.2g，由方程式可知，①中生成氫氣的物質(zhì)的量=0.1mol×=0.05mol，①中所得溶液的質(zhì)量=100g+0.1mol×23g/mol-0.05mol×2g/mol=102.2g，故③所得溶液質(zhì)量小于①所得溶液的2倍，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)①＜③，故OH-物質(zhì)的量濃度①＜③；故溶液中OH-物質(zhì)的量濃度③=④＞①＞②，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯酰胺(H2C=CH—CONH2)具有中等毒性，它對人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性。丙烯酰胺主要是由高碳水化合物、低蛋白質(zhì)的植物性食物在加熱(120℃以上)烹調(diào)過程中形成，特別在烘烤、油炸時更易形成。丙烯酰胺可以進一步形成在工業(yè)上有用的聚丙烯酰胺類物質(zhì)。

回答下列問題：

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為___，F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(2)指明下列反應類型：A→B___，C→D___。

(3)丙烯酰胺有多種同分異構(gòu)體，寫出分子中同時含有醛基和碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體：___。

(4)寫出D→E的化學方程式：__。2分子C在濃硫酸作用下可形成一個六元酯環(huán)，該反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的名稱是______，C含有的官能團名稱是______。

（2）反應的反應類型是______。

（3）反應的化學方程式為______。

（4）反應③～⑤中引入的作用是______。

（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有______種不含立體異構(gòu)。

能使溶液顯紫色；能與NaHCO3發(fā)生反應。苯環(huán)上有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為6組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(6)參照上述合成路線，以為原料，設計制備的合成路線______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關系如下圖所示，且圖②③④中分別有OA<AB、OA=AB、OA>AB,則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)

A. ①中通入的CO2最少 B. ③中的溶質(zhì)只有Na2CO3

C. 有兩種溶質(zhì)的是②和③ D. 若④中OA>2AB,則有c(NaHCO3)<c(Na2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖。下列有關說法中正確的是(　　)

A.y軸表示的可能是電離能B.y軸表示的可能是電負性

C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是

A.若2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，則1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ

B.若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－812.3kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/mol

C.若2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝56.9kJ·mol－1，則2molNO2(g)置于密閉容器中充分反應吸收熱量為56.9kJ

D.若H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1 mol CH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，回答下列問題：

(1)下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機非金屬材料的是 ______ (填序號)。

①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石

②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅

③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥

④在玻璃生產(chǎn)過程中加入K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學玻璃

(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵，若該過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol，不考慮其他的反應，也不考慮生鐵中的雜質(zhì)，則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素，其中除去硫的化學方程式為 ______。

(3)工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下：

該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______，物質(zhì)W的化學式為 ______ ；若鋁土礦的純度為60%，提取W的損失率為3%，電解時損失率為0.1%，粗鋁凈化時的損失率為2%，鋁錠中鋁的含量為99.9%，那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t。

(4)金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應式為 ______，金屬防腐措施很多，其中犧牲陽極(金屬Zn)的陰極保護法的“陰極”反應式為 ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有圖1、2所示的裝置，下列敘述正確的是( )

圖1 圖2

A.將乙烯分別通入兩個裝置中，二者都褪色且原理相同

B.若某氣體均能使二者褪色，說明該氣體一定含乙烯

C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是（ ）

A. 1 mol該有機物最多可以與7 mol H2發(fā)生加成反應

B. 該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應

C. 0.1 mol該有機物與足量金屬鈉反應最多可以生成3.36L H2

D. 與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）

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