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下列實驗能成功的是
A.氯乙烷與NaOH溶液共熱,在水解后的溶液中加入硫酸,再加入AgNO3溶液檢驗Cl[
B.將電石和水反應后的氣體通入溴水中,如果溴水褪色,證明乙炔和溴發(fā)生了反應
C.實驗室制溴苯時,將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中
D.向苯酚濃溶液中滴入少量濃溴水可觀察到白色三溴苯酚沉淀
C
A不正確,硫酸銀也是難溶性白色沉淀,應該用硝酸酸化。電石中含有雜質,雜質和水反應生成氣體也能使溴水褪色,B不正確。三溴苯酚能溶解在過量的苯中,所以應該加入足量的濃溴水,D不正確,答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)
“白鐵皮”即鍍鋅鐵皮,鍍鋅層猶如鐵皮的保護層,具有較強的耐腐蝕性,這層膜的厚度是判斷白鐵皮質量的重要指標,某研究性學習小組為了測定鍍膜厚度,設計了下面的實驗方案。
已知:
鋅與強堿溶液反應的離子方程式為 :Zn+20H-=Zn022-+H2
鋅的密度為dg/cm3
某學習小組同學設計了下圖裝置,使單側面積為Scm2、質量為mg,的鍍鋅鐵皮完全浸人6mol·L-1NaOH溶液中,充分反應。

回答下列問題 :
(1)儀器名稱A        _B        
(2)裝置中導管 a 的作用是_________________________,
(3)干燥管C與量氣管D (具有刻度的細長玻璃管)在反應前后液面高度有何要求:
反應前_______________,反應后              ,(答:“C中液面高于D中液面”,“C中液面低于D中液面”,“C中液面與D中液面相平”)其目的是_______________________。
(4)除了鋅之外,另一種常見金屬與強堿溶液反應的離子方程式為             。
(5)請設計實驗證明,鐵并未與強堿溶液反應而進入溶液                   。
(6)實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為 V1mL、V2mL,(實驗條件的氣體摩爾體積為Vm L·mol-1), 則鍍鋅鐵皮的厚度為h=_______________________cm(寫出數(shù)學表達式)。
(7)請另設計一種測鍍鋅膜的厚度的方案,并用簡單的方式表述出來:

 

 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)50 mL 1.0 mol·L1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應,并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題:

⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___         。
      (填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是             。
⑶大燒杯上如不蓋硬紙板,對求得中和熱數(shù)值的影響是           (填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖,目的是驗證醋酸溶液,二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序。

①利用上圖所示的儀器可以組裝實驗裝置,則儀器的連接順序為:
     接____ _ ,        接____ __ ,             (填字母)
②寫出裝置I和II中的實驗現(xiàn)象:
I中                         ;II中                          
③寫出裝置II中發(fā)生反應的方程式                              
④由強到弱排序三者的酸性順序                                

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(17分)某同學受2Mg+CO2 2MgO+C的啟發(fā),用如圖所示的裝置進行Mg和SO2的實驗。

(1)選擇制取SO2的合適試劑:_____________。
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液   ③Na2SO3固體     ④CaSO3固體
(2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式:____________
(3)有同學認為本實驗應在鎂下方墊一不銹鋼片,理由是______________
(4)你認為該裝置是否有不足之處?__________如果有,請列出兩點:_________、________。
(5)對于反應后試管C中的成份某同學提出如下假設:
假設①全部是NaSO3                             假設②全部是NaHSO3
假設③_____________________               假設④_____________________
請補充完善假設。并將下表實驗檢驗設計及結論補充完整。
實驗操作
預期現(xiàn)象
結論
(1)取少許反應后試管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液
無白色沉淀產生
證明假設_______是正確的
(2)若有白色沉淀產生再檢測(1)的上層溶液的PH
若PH>7
證明__________正確
若PH=7
若PH<7
證明__________正確
證明__________正確

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(15分) 應用下列裝置,在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

(1)寫出該反應的化學方程式                           ,其中氧化劑是      , 8.4g鐵粉參加反應,轉移電子       mol。
(2)干燥管內使用的干燥劑可以是下列物質中的          (填序號)。
①濃硫酸         ②碳酸鈉          ③堿石灰       ④過氧化鈉
(3)硬質玻璃管中石棉絨的作用是                          ,圓底燒瓶中盛裝水和            ,加入后者的作用是                         
(4)實驗開始時應先點燃             ,實驗結束時應先熄滅                 ,檢驗生成的氣體的方法是                                     。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

海產品中常含有較多的碘元素,因此海邊的居民很少患碘缺乏病。某化學興趣小組的同學通過以下步驟提取海帶中的碘:

(1)步驟 ③ 用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和             。
(2)步驟 ⑤ 用有機溶劑苯將碘從水中提取出來的過程叫             。靜置分層后下層液體是           。
(3)我國從1994年起推出全民食用加碘鹽工程,至今,覆蓋率已超過95%,補碘成效顯著。我們可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀(KIO3),反應后可觀察到溶液變藍,該反應的離子方程式為____                                  _。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)氰化物有劇毒,冶金工業(yè)會產生大量含氰化物的廢水,其中氰化物以CN等形式存在于廢水中。某化學小組同學對含氰化物廢水處理進行研究。
I.查閱資料:含氰化物的廢水破壞性處理方法。
利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質,如以TiO2為催化劑用NaClO將CN離子氧化成CNO(CN和CNO中N元素均為-3價),CNO在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。
II.實驗驗證:破壞性處理CN的效果。
化學興趣小組的同學在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進行實驗,以測定CN被處理的百分率,實驗步驟如下:

步驟1:取一定量廢水進行加熱蒸發(fā)、濃縮。
步驟2:取濃縮后含CN離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(設其中CN的濃度為0.2mol·L—1)倒入甲中,塞上橡皮塞。
步驟3:                                    
步驟4:打開甲上的橡皮塞和活塞,使甲中溶液全部放入乙中,關閉活塞。
步驟5:打開活塞K,通一段時間N2,關閉活塞K。
步驟6:實驗完成后測定干燥管I(含堿石灰)的質量m2(實驗前干燥管I(含堿石灰)的質量m1
回答下列問題:
(1)在破壞性處理方法中,在酸性條件下NaClO和CNO反應的離子方程式       。
(2)完成步驟3             
(3)丙裝置中的試劑是          ,丁裝置的目的是              。
(4)干燥管Ⅱ的作用是                    。
(5)請簡要說明實驗中通入N2的目的是             
(6)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g,則該實驗中測得CN被處理的百分率為      

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(13分)某;瘜W興趣小組對課本實驗結論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質疑,認為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分,開展了相關探究。
[一]提出猜想,請你完成猜想2、3。
猜想1、紅色沉淀可能是Cu;
猜想2、                                                                ;
猜想3、                                                               。
[二]查閱資料:①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應
[三]制備紅色沉淀:①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究:該小組同學設計了三種方案:
方案Ⅰ:取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。
方案Ⅱ:取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中,觀察是否有殘渣。
方案Ⅲ:裝置如圖所示:(夾持儀器略去)

試回答下列問題:
(1)請分別評價方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”),并完成相關反應方程式:
方案I:               ,寫出Cu20與稀硝酸反應的化學方程式              ;
方案Ⅱ:               ,寫出反應的離子方程式                   。
(2)實際上,方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷,應在A和B之問添加                 
(3)方案Ⅲ中,探究小組的同學在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液,其目的是            。
(4)方案Ⅲ中,若要測定紅色粉末的成分,需要測定下列哪些物理量              (填序號)。
①反應前紅色粉末與硬質玻璃管的總質量 ②實驗前干燥管的質量 ③實驗后干
燥管的質量 ④硬質玻璃管的質量 ⑤鋅粒質量 ⑥稀硫酸的物質的量濃度

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