11．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后（　�。�
A．加熱，用紅色石蕊試紙放在試管口檢驗
B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性
C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液
D．加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗

分析 檢驗銨鹽溶液的方法是：銨鹽和氫氧化鈉在加熱條件下生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙會變藍色，由原子守恒來判斷為銨鹽．

解答 解：A．直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時會生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達試管口之前即又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，故A錯誤；
B．銨鹽和水混合不會產(chǎn)生氨氣，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管中會顯示紅色，是因為銨根離子水解顯示酸性，但是顯酸性的溶液不一定是銨鹽，故B錯誤；
C、加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液，因為強堿溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，故C錯誤；
D．將白色固體放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了銨鹽溶液的檢驗方法，難度不大，明確銨鹽的性質是解本題關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．某有機物的結構簡式為：HO-CH2-CH2-COOH，它是一種重要的有機化工原料，在一定條件下有如圖轉化（有的無機產(chǎn)物已省略）．

請回答：
（1）C的結構簡式為CH3COOCH2CH2COOH．
（2）反應②、⑤的化學方程式為：②nCH2=CH-COOH$→_{△}^{催化劑}$，⑤2HOCH2CH2COOH+O2$→_{△}^{催化劑}$2OHCCH2COOH+2H2O．③的反應類型酯化反應或取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸．請回答下列問題：
（1）C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是高氯酸中非羥基氧原子為3個，而氯酸中為2個（或高氯酸中Cl元素為+7價，吸引羥基氧原子的能力很強，而氯酸中Cl元素為+5價對羥基氧原子吸引能力較弱）．
（2）雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在．A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為sp3的兩元共價化合物．其中，屬于不等性雜化的是NCl3、PCl3（寫化學式）．以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構型為四面體形，分子立體構型為三角錐形．
（3）以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于 （填“大于”、“等于”或“小于”）等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角．由于C核外比B多一層電子，C還可以和D形成另一種兩元共價化合物．此時C的雜化軌道中沒有孤對電子，比起之前C和D的化合物，它的雜化軌道多了一條．其雜化方式為sp3d雜化．
（4）A和B能形成多種結構的晶體．其中一種類似金剛石的結構，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料．其結構如圖所示（圖1為晶體結構，圖2為切片層狀結構），其化學式為C3N4．實驗測得此晶體結構屬于六方晶系，晶胞結構見圖3．已知圖示原子都包含在晶胞內，晶胞參數(shù)a=0.64nm，c=0.24nm．其晶體密度為3.11g•cm-3（已知：$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，結果精確到小數(shù)點后第2位）．

圖1是A和B形成的一種晶體結構圖，圖2是切片層狀結構，圖3是晶胞結構 （圖2和圖3中○為N原子●為C原子）．

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19．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（　�。�
①是溶液�、谑悄z體�、勰墚a(chǎn)生丁達爾效應�、苣芡高^濾紙�、莶荒芡高^濾紙�、揿o置后會析出黑色沉淀．
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥

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6．化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．日用品中的塑料、橡膠、糖類等都是有機物
B．生活中經(jīng)常使用的保鮮膜主要成分是聚乙烯
C．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑
D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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16．下列說法不正確的是（　�。�
A．酸雨就是指pH＜5.6的雨水
B．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2

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3．我國積極啟動“藍天工程”和“綠水工程”，是為了保護生態(tài)環(huán)境、提高全體人民生活質量的重要舉措．下列措施不利于以上工程實施的是（　�。�
A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染
B．減少重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物的排放
C．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量
D．開發(fā)新能源和新致冷劑，減少CO2和氟氯烴等物質的大量排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）（正反應為放熱反應），在不同的溫度、不同的壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度的變化曲線應為下圖中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列結論錯誤的是（　　）
①微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K                     
⑧熔點：Li＜Na＜K＜Cs．
A．①⑤⑧B．②④⑤⑥⑦C．①③⑤⑧D．②④⑥⑧

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