形成原電池的條件一般有：①電解質(zhì)溶液②兩個(gè)電極③能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)④形成閉合回路
請根據(jù)上述條件判斷下列裝置中屬于原電池的是（　�。�
A、
NaCl溶液
B、
HCl溶液
C、
CuSO4溶液
D、
蔗糖溶液
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)形成原電池的條件：①電解質(zhì)溶液②兩個(gè)電極③能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)④形成閉合回路，結(jié)合圖示內(nèi)容來判斷．
解答： 解：A、兩個(gè)電極一樣，不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B、沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；
C、符合原電池的構(gòu)成條件，故C正確；
D、蔗糖是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原電池的構(gòu)成條件知識，屬于基本知識的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇已被廣泛用于工業(yè)原料和汽車燃料．
（5）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是
 
．
a．溫度：T1＜T2＜T3    b．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
c．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）＞K（d）d．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)式為C5H12O的醇的同分異構(gòu)體有（　　）
A、6種B、7種C、8種D、9種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10mL0.1mol/L 的醋酸中逐滴加入0.1mol/L 的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)沃粱旌弦呵『贸手行詴r(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積（　�。�
A、等于10mL
B、小于10mL
C、大于10mL
D、無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
B、2molSO2與lmolO2混合一定能生成2molSO3
C、食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率
D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁不僅作為建筑材料，在其它領(lǐng)域也有廣泛的用途．
（1）鋁-空氣電池如圖所示．在堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)式為
 
，每消耗2.70gAl，需耗氧氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）高鐵堿性電池開始應(yīng)用于電動汽車，它能儲存比普通堿性電池多50%的電能．已知該電池的總反應(yīng)：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A、N2
B、CO2
C、NaOH
D、CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，N元素的化合價(jià)為+2的是（　�。�
A、N2
B、NO
C、NO2
D、HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖如圖1．

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）工業(yè)上可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇，在T℃下，將1molC O 2和2molH2充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖2曲線I所示

①按曲線I計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，V（H2）=
 

②在T℃下，若僅改變的外界條件為
 
，反應(yīng)按曲線Ⅱ進(jìn)行，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)容器中c（CO2）=
 

③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)字母）
A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
B3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
D單位時(shí)間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸的離子方程式為
 

（4）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2
①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 

a可在堿性氧化物中尋找
b可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4用于吸收、釋放CO2，原理是在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3，平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案