某研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會(huì)達(dá)到“平衡狀態(tài)”。取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于試管中，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且達(dá)到一定限度，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應(yīng)物沒(méi)有反應(yīng)完全；

②再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。

結(jié)合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度。

(1)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)①不合理，你認(rèn)為是____________；

改進(jìn)的方法是________________________________________。

(2)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況下，還有一種簡(jiǎn)便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2，這種方法是_____________。


解析　(1)由題意可知KI過(guò)量，F(xiàn)eCl3不足，故應(yīng)檢驗(yàn)是否含有Fe3＋。(2)靈敏地檢驗(yàn)I2的方法是I2遇淀粉變藍(lán)。

答案　(1)該反應(yīng)中KI過(guò)量，故不能直接檢驗(yàn)是否存在I－　取少量溶液滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明還有Fe3＋未反應(yīng)完全

(2)取少量反應(yīng)液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明生成了I2


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)． 如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（）

    A．                                 濃H2SO4  B． 飽和Na2CO3溶液

    C．                                 濃NaOH溶液  D． 飽和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了比較①H﹣OH，②CH3COOH，③CH3CH2﹣OH，④H2CO3，⑤苯酚五種物質(zhì)分子中﹣OH上氫原子的活動(dòng)性順序，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下表所示的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)你利用有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器及給出的試劑，填寫(xiě)表中的空格，完成上述實(shí)驗(yàn)方案．可供選用的試劑有：紫色石蕊試液、金屬鈉、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液．實(shí)驗(yàn)中所需儀器自選．

實(shí)驗(yàn)步驟和操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論（﹣OH上氫原子活動(dòng)性順序）

（1）五種物質(zhì)各取少量于五支試管中，各加入紫色石蕊試液2～3滴

②④變紅，其它不變

②、④＞①、③、⑤

（2）

（3）①、③、⑤各取少量于試管中，各加入少量NaOH溶液

⑤由渾濁變澄清

⑤＞①、③

（4）

（5）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)比較，從而得出這五種物質(zhì)分子中﹣OH上氫原子的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>　　（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡體系中，X、Y、Z的濃度分別是2 mol·L－1，0.8 mol·L－1，2.4 mol·L－1，則Y在起始時(shí)的濃度可能是(　　)

A．0.8～2 mol·L－1                     B．0～2 mol·L－1

C．0～0.8 mol·L－1                     D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


90℃時(shí)水的離子積KW＝3.8×10－13 mol2·L－2，該溫度時(shí)純水的pH是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等于7          B．小于7          C．大于7         D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KHSO4溶液。當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與KHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與KHSO4溶液的體積比是(　　)

A．1∶9　　　      B．1∶1         C．1∶2　　　    D．1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

　

B．

若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m

　

C．

若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿

　

D．

若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，現(xiàn)配制該溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟：

A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取　　 gCuSO4•5H2O晶體，放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它溶解并恢復(fù)至室溫．

B．用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩

C．繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．

D．將制得的溶液通過(guò)玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中．

E．將瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）需稱(chēng)　2　 gCuSO4•5H2O晶體

（2）操作步驟的正確順序?yàn)?u>　　（填序號(hào)）

（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、藥匙，

還缺少的儀器是　　、　、　　．

（4）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是　（填序號(hào)）

a．定容時(shí)俯視．                       b．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟B

c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線       d．砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼）

e．容量瓶使前未經(jīng)干燥．

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