Question

（14分）二氯化錫是一種重要的電鍍原料，又稱氯化亞錫。分子式為SnCl2，其沸點為623℃，在水溶液中以SnCl2·2H2O的形式析出。錫的另一種氯化物SnCl4的沸點為114℃。某錫花中（主要成分為錫）含有雜質鋇、銻、銅、鉛等金屬。從錫花中制備二氯化錫晶體工藝如下：

（1）濾渣成分為 （用化學式表示）。

（2）經過氯化后的錫主要以SnCl4的形式存在混合液中。寫出錫與SnCl4反應的化學方程式 。

（3）反應Ⅰ進行反應時，加熱反應器使反應液溫度升高至600C，開始通入Cl2，隨著反應的進行，反應所放出的熱量使溶液的溫度提高，此時需保持反應溫度在80℃～90℃之間，不宜過高。請解釋

①溫度不宜過高的原因是 ；

②開始通入氯氣時，氣體流量不宜過大，隨反應的進行逐漸加大氯氣的通入量，此操作的目的是 。

（4）母液中含有的離子有H+、OH-、 。

 

Answer 1

（1）Sb、Cu、Sn（3分）

（2）Sn+SnCl4= 2SnCl2（2分）

(3)①因為溫度過高，若超過SnCl4的沸點114℃，會造成錫的損失（3分）

②防止因反應開始時，反應液的溫度較低，反應速率慢，氯氣流量過大造成氯氣來不及反應而逸出。（3分）

（4）Ba2+ 、Cl- 、Sn2+ 、（Pb2+）(3分)

【解析】

試題分析：（1）錫花中主要成分為錫，含有雜質鋇、銻、銅、鉛等金屬，加入稀鹽酸和氯氣溶解并氧化得到的混合液中錫以Sn2+、Sn4+存在，向其中加入Sn粉，金屬性比錫強的鋇和鉛以Ba2+ 、Pb2+ 存在溶液中，而金屬性比錫弱的，被置換產生濾渣（Sb、Cu）故濾渣為Sb、Cu和過量的Sn；（2）經過氯化后的錫主要以SnCl4的形式存在混合液中，SnCl4與錫發(fā)生歸中反應：Sn+SnCl4= 2SnCl2 ；（3）①反應Ⅰ進行反應時，加熱反應器使反應液溫度升高至600C，開始通入Cl2，隨著反應的進行，反應所放出的熱量使溶液的溫度提高，此時需保持反應溫度在80℃～90℃之間，不宜過高。SnCl4的沸點114℃，若溫度過高，會造成錫的損失； ②開始通入氯氣時，反應液的溫度較低，反應速率慢，氣體流量不宜過大，否則會造成氯氣來不及反應而逸出，隨反應的進行，溫度升高，反應速率較快，則可以逐漸加大氯氣的通入量；（4）濾液濃縮、冷卻結晶、過濾后不以將所有溶質過濾出來，母液中一定含有含有的離子有H+、OH-、Cl- 、Sn2+ 另外，金屬性比錫強的鋇和鉛以Ba2+ 、Pb2+ 一直存在溶液中。

考點：考查制備實驗方案的設計，物質分離提純的方法和基本操作。