下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（　　）
編號(hào) A B C D
強(qiáng)電解質(zhì) KNO3 NaOH BaSO4 HCl
弱電解質(zhì) CH3COOH CaCO3 H2CO3 NH3?H2O
非電解質(zhì) Cu 石墨 H2O C2H5OH
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，不能完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解A、A、銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)；石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、水是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，故C錯(cuò)誤；
D、氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)、一水合氨為弱電解質(zhì)、乙醇為非電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷，題目難度中等，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)將一塊表面生銹的鐵片加入100mL2mol/L的稀硝酸中，恰好使其完全溶解，并放出NO 0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．問(wèn)該鐵片在生銹前總質(zhì)量為（　�。�
A、5.6gB、4.48g
C、3.36gD、8.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.50gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是
 
mol．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3．中和胃酸是，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平
 
片．
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽．
①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol?L-1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比．
 

②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉，過(guò)濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，c（Na+）最大的是（　�。�
A、0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液
B、0.2 L 0.15 mol/L的Na3PO4
C、1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液
D、0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1 mol 水中含有NA個(gè)H+和NA個(gè)OH-
B、22.4 LCO氣體所含的分子數(shù)為NA
C、0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-的數(shù)目是0.2NA
D、使56 g Fe2+還原為單質(zhì)鐵，需得到2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，15.4 g CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA
B、濃度為0.5 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-的數(shù)目小于0.5NA
C、23g金屬鈉與0.5 L 0.2 mol/L的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氫氣分子數(shù)目為0.05NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2與足量的SO2在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是（　�。�
A、1.5mol
B、1mol
C、0.5mol
D、2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氨氣的摩爾質(zhì)量和NA個(gè)氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B、常溫常壓下，0.05NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12 L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 g O2與3 g O3所含原子個(gè)數(shù)相等
D、常溫常壓下，1.7g NH3中所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子能大量共存的是（　�。�
A、OH-  S042-  Ba2+  Na+
B、H+  Na+  Al3+  Cl-
C、OH-  NH4+  N03-  K+
D、Fe2+ H+  N03-  K+

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