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某體系中存在如下反應：

① ②

(1)反應①中H2S作_______劑，反應②屬于_______反應。(填“氧化”或“還原”)

(2)若在反應①中失去0.2 mol電子，則反應②中可生成_______g碘。

(3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉移的方向和數目：______。

(4)由上述反應可推知_______。

a．氧化性：K2SO4＞KIO3 b．酸性：HIO3＞H2SO4

c．還原性：H2S＞I2 d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱

 

(1)還原 還原 (2)5.08

(4)c

【解析】(1)反應①中S元素化合價升高，是氧化反應，H2S作還原劑。反應②中I元素化合價降低，是還原反應。

(2)氧化還原反應中得失電子數相等，反應①中失去0.2 mol 電子，反應②中必然得到0.2 mol電子，生成碘0.02 mol，質量為5.08 g。

(3)調整化學計量數使兩個方程式得失電子數相等，將兩個方程式相加，電子由S轉移到I，電子轉移數為40。

(4)根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性知氧化性KIO3＞K2SO4，同理，還原性H2S＞I2，反應過程中有H2SO4生成，酸性逐漸增強，根據該反應無法比較HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正確

 

練習冊系列答案
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