下列各組物質(zhì)加入足量水，形成懸濁液，一段時間后，加入過量鹽酸，渾濁部分消失且有無色無味氣體生成的是（　　）
A、Ba（NO3）2和Na2SO3
B、BaCO3和Na2SO4
C、BaCl2和Na2SO4
D、Ca（HCO3）2和Ca（OH）2
考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：選項中可生成亞硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣能溶于鹽酸，而硫酸鋇不與鹽酸反應，并結(jié)合常見氣體的氣味來解答．
解答： 解：A．二者反應生成亞硫酸鋇，再加過量鹽酸，生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，故A不選；
B．碳酸鋇不溶于水，形成懸濁液，加過量鹽酸，反應生成無色無味氣體二氧化碳，同時鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，故B選；
C．二者反應生成硫酸鋇沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，故C不選；
D．二者反應生成碳酸鈣，再加過量鹽酸，沉淀完全溶解，不符合題意，故D不選；
故選B．
點評：本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握習題中的信息及物質(zhì)之間的反應為解答 的關(guān)鍵，注意沉淀能否與酸反應及氣體的氣味，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種
B、丙烯能發(fā)生加成反應，還能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能發(fā)生取代反應
C、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完成燃燒生成3mol H2O
D、相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒乙烷耗氧量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、啤酒開啟后泛起大量泡沫
B、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C、將食物放在冰箱里延長保質(zhì)期
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A、CuSO4 （Cu（OH）2）
B、NaOH （NaOH）
C、NaCl （鹽酸）
D、H2SO4（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A、1LH2SO4溶液中含98gH2SO4
B、0.5 L含49gH2SO4的溶液
C、98gH2SO4溶于水配成2 L溶液
D、0.1 L含24.5gH2SO4的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++H2O
B、將標準狀況下1.12 L氯氣通入10 mL1 mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
C、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)放于水中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A、SO2溶解于水
B、NO2溶解于水
C、Cl2溶解于水
D、NH3溶解于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3BrF3+5H2O═9HF+HBrO3+O2↑+Br2的反應中，若有10mol H2O參加反應，則被水還原的BrF3是（　�。�
A、
20
3
mol
B、2mol
C、
8
3
mol
D、
10
3
mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
氨氣是一種重要的化工原料，自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）在微電子工業(yè)中，氨水可作H2O2的清除劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境．該反應的化學方程式為：
 
．
（2）在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為amol?L-1和bmol?L-1，反應為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．在10min時采取的措施是
 
，點A的平衡常數(shù)K
 
B點的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（3）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO27%，O211%，N282%）：
壓強/MPa轉(zhuǎn)化率/%溫度/℃ 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（4）已各SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論
 
．
（5）在大400～500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
 
．
（6）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2mol SO2和1mol O2，在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，壓強減小為開始時的
7
10
，求此溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的達到平衡時SO3的濃度
 
．（寫出計算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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