6．我國科學家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關說法正確的是（　�。�
A．消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸
B．該反應屬于取代反應
C．反應物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵
D．該反應過程符合“綠色化學”原理，其原子利用率為100%

分析 A．未注明是否標準狀況；
B．取代反應是有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應；
C．同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵；
D．反應物全部轉化為生成物．

解答 解：A．未注明是否標準狀況，氣體的摩爾體積不知，無法計算，故A錯誤；
B．甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式為：CO2+CH4→C2H4O2，屬于化合反應，不是取代反應，故B錯誤；
C．甲烷只含有C-H極性鍵，二氧化碳中只含有C=O極性鍵，沒有非極性鍵，故C錯誤；
D．該反應為化合反應，反應物全部轉化為生成物，原子利用率達100%，符合“綠色化學”原理，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了共價鍵、氣體摩爾體積、反應類型、綠色化學等，題目涉及的知識點較多，側重基礎知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Ⅰ．用24g燒堿配制成100mL溶液，其密度為1.2g/ml．
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為6mol•L-1；該溶液的質量分數(shù)為20%．
（2）從該溶液中取出10mL，用水稀釋到100mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為0.6mol•L-1．用稀釋后的溶液吸收2.24L氯氣（標況）恰好完全反應，需要該溶液的體積是0.33L．
Ⅱ．同溫同壓下，同體積的H2和CO物質的量之比為1：1，質量之比為1：14，同溫同壓下，同質量的H2和CO分子個數(shù)比為14：1，體積之比為14：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是（　�。�
A．
   讀數(shù)		B．
    稀釋		C．
     稱量		D．
    溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．乙二酸通常以二水合物的形式存在（H2C2O4•2H20），俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續(xù)升溫會發(fā)生分解反應．

（1）下列關于乙二酸的敘述正確的是①②③．（填序號）
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應
②其溶液能使藍色石蕊試紙變紅
③能和碳酸鈉溶液反應生成氣體
（2）欲檢驗草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有 CO2，
設計實驗如圖1：
圖2A裝置最好應該選擇下列裝置圖3中的b（填序號）
②簡述檢驗整套裝置氣密性的操作方法：裝置氣密性檢驗，先密閉裝置，最后的導氣管插入水中，微熱后，有氣泡冒出，冷卻后導氣管會有水柱上升，證明裝置氣密性完好．
③若無如圖2B裝置，當c裝置中出現(xiàn)渾濁不能（填“能”或“不能”）證明草酸分解生成了CO2，
理由是_草酸和氫氧化鈣也反應生成草酸鈣白色沉淀．
（3）若上述裝置C中盛放Ba（OH）2 溶液，導氣管與D裝置中的a相連，通過測定C中生成沉淀的質量，裝置D中硬質玻璃管減少的質量，即可確定草酸分解的化學方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．
①C中盛放Ba（OH）2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是_Ba（OH）2 溶解度大于氫氧化鈣可充分吸收二氧化碳，碳酸鋇摩爾質量大于碳酸鈣，測量誤差�。�
②當A裝置試管中只有較少晶體時停止加熱，利用余熱使晶體 升華、分解，此時需要緩緩通入N2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的氣體全部鋇裝置CD全部吸收．
③若取草酸晶體的質量為15.0g，C中沉淀的質量為19.7g，裝置如圖2D中硬質玻璃管減少的質量為1.6g，則草酸分解的化學方程式為H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列屬于天然高分子化合物的組合是（　�。�
A．天然橡膠、淀粉B．油脂、蛋白質C．塑料、纖維素D．蔗糖、淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質子數(shù)比E的少l，D、E同主族．某同學為探究甲的組成而進行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質量為453g．mol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1：1，且1mol甲晶體中含有12mol結晶水．則晶體甲的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1
（4）寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O．
（5）配成的甲溶液物質的量濃度是0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b-a=5線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素．下列說法正確的是（　　）
A．線段Ⅱ表示Br-的變化情況B．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1
C．根據(jù)圖象無法計算a的值D．線段Ⅳ表示IO${\;}_{3}^{-}$的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖為美國布朗大學的科學家使用硅碲化物制造出的新型納米顆粒材料，可廣泛應用于電子和光學設備中．將該納米顆粒分散到水中，下列有關該分散系的說法中正確的是（　�。�
A．該分散系屬于溶液B．該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應
C．該分散系不能通過濾紙D．該分散系的隱定性強于食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．坩堝主要用于給固體加熱，可用坩堝將燒堿加熱融化
B．明礬凈水原理是吸附，不涉及化學變化
C．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
D．SO2與FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去原理相同

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