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對廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進行適當處理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。

（1）酸浸時溫度和時間對鋅浸出率的影響見下表。

酸浸時間/h

酸浸溫度/℃

 
鋅浸出率/%

2

80

87

2

90

95

2

110

85.3

3

95

94.5

2.5

95

94

綜合考慮，反應的最佳溫度和時間是  ▲  。

（2）氧化時也可改通空氣，其原因是  ▲  。（用離子方程式表示）

（3）加入鋅粉的目的是  ▲  。

（4）檢驗Fe3+是否除盡的方法是  ▲  。

（5）取14.35 g ZnSO4·7H2O加熱分解，加熱過程中，固體質量隨溫度的變化如上圖所示。寫出從60℃到80℃時發(fā)生的反應  ▲  。（用化學方程式表示）


（1） 2h   90℃

（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

（3）除去Cu2+

（4）取第一次過濾后的濾液少許于試管中，加KSCN溶液，若溶液無血紅色出現，則Fe3+已除盡。

（5）ZnSO4·6H2O ZnSO4·H2O +5H2O


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


它們的氯化物的化學式，最可能正確的是

       A．QCl2               B．RCl3               C．SCl2               D．TCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉化關系（部分生成物和反應條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應的化學方程式                        。

①當X是堿性溶液，C分子中有22個電子時，表示X溶液呈堿性的離子方程式為      ，用結構式表示C分子：                   。

②當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為          。

（2）若E為常見單質氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學式可能是             ，B中含有的化學鍵類型為           ，C與X反應的離子方程式為                     。

（3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質，則該可逆反應的化學方程式為                                     。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的化學平衡常數K＝1，則D的轉化率為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。下列關于該反應的說法正確的是

A．最終可生成0.2 mol NH3             B．當v正(N2): v正(H2)=1:3時，一定達化學平衡

C．升高溫度反應速率增大         D．增大壓強反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D為短周期元素，且原子序數依次增大。已知A原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是

A．非金屬性：A＞B

B．原子半徑：C＞D＞A＞B

C．元素B和C只能形成一種化合物           

D． A、C、D的最高價氧化物對應的水化物均能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


若為阿伏加德羅常數，已知某元素的陰離子的原子核中，中子數為，     其中A為原子的質量數，則中電子總數為(　　)

   A．                   B．    

   C．             D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


有X、Y兩種元素，原子序數≤ 20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是(　　)

A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿

B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2

D．若Y的最高正價為+ m，則X的最高正價一定為+ m

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是

A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32− + 2 H+ = H2O + CO2↑

B．硝酸銀溶液與銅：Cu + Ag+ = Cu2+  + Ag

C．金屬鉀與水反應：    K +H2OK+ +OH-+ H2↑

D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列敘述錯誤的是

A．向該溶液中加水稀釋：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大

B．0.lmol/L氨水與0.lmol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：

c(NH+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)

C．0.1mol/L氨水與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：

n(NH+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)

D．濃度均為0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則

c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+)

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