下列說法正確的是(  )
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,沸點卻依次升高
B、熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵;金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C、NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1:2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵
D、NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
考點:元素周期律的作用,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題:
分析:A.元素的非金屬性越強,氣體氫化物的熱穩(wěn)定性越強;HF中含有氫鍵,故熔沸點較高;
B.熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物;金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物;
C.NaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子,陽離子為鈉離子,個數(shù)是1:1,熔化時破壞的是離子鍵;
D.NCl3分子中N原子與3個氯原子共用3對共用電子對,故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
解答: 解:A.非金屬性:F>Cl>Br>I,故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱;HF中含有氫鍵,故熔沸點較高,故沸點:HF>HI>HBr>HCl,故A錯誤;
B.熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物,故一定含離子鍵;金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁是共價化合物,故B錯誤;
C.NaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子,陽離子為鈉離子,個數(shù)是1:1,熔化時破壞的是離子鍵,故C錯誤;
D.NCl3分子中N原子與3個氯原子共用3對共用電子對,故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D正確;
故選D.
點評:本題考查元素周期律的作用、氫鍵的性質(zhì)、離子晶體與分子晶體的構(gòu)成微粒與微粒間的作用力分析,難度中等.要注意基礎(chǔ)知識的積累.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

硫化物通常有“廢物”之稱.硫化物據(jù)其溶解性可以分三類:①易溶于水的有 K2S、Na2S、(NH42S 等; ②易溶于非氧化性強酸、不溶于水的有 FeS、ZnS; ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強酸,如 HgS、Ag2S、CuS、Cu2S.其中,Ag2S、CuS、Cu2S 能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應,而 HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液).氫硫酸溶液中存在下列平衡:
H2S?H ++HS-,HS-?H ++S2-
(1)K2S溶液顯
 
性,原因
 
(用離子方程式表示),K2S溶液中離子濃度由大到小順序
 
;
(2)推測將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是
 
;
(3)在氫硫酸溶液中改變下列條件,使溶液中.c(OH-)、c(S2-)都增大的是
 

      A.加入少量的漂白粉                   B.通入氨氣
      C.加入少量過氧化鈉粉末              D.加入少量硝酸銀溶液
(4)已知在常溫下 FeS 的Ksp=6.25×10-18,H2S飽和溶液中c(H+)與c S2-)之間存在如下關(guān)系:c2(H+)?(S2-)=1.0×10-22.在該溫度下,將適量FeS 入硫化氫飽和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)為 lmol/L,應調(diào)節(jié)溶液的c(H)為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法錯誤的是(  )
A、NH4NO3 溶于水雖然吸熱,但其溶于水是自發(fā)過程
B、加熱液體(溫度高于沸點)會自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體,可用熵變解釋
C、同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)?2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同
D、要正確判斷化學反應能否自發(fā)進行,要綜合考慮反應的△H和△S

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學反應中,既是離子反應,又是氧化還原反應的是(  )
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2
C、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
D、H2+CuO═Cu+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出熱量57.3kJ,下列反應中能放出57.3kJ熱量的是( 。
A、1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應
B、稀鹽酸與氨水反應生成1 mol H2O
C、稀NaOH與95%濃硫酸反應生成1 mol水
D、稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1 mol水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

1mol 某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應后,質(zhì)量增加7.1g,這種元素是( 。
A、NaB、MgC、FeD、Al

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體,充分反應后(若溶液體積不變),過濾、干燥得沉淀2.33g,經(jīng)測定濾液pH=13.試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

想一想:Ba(OH)2(液態(tài))、CuSO4(固態(tài))、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類,下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類( 。
A、醫(yī)用酒精B、HCl(氣態(tài))
C、水煤氣D、豆?jié){

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

有機物F、G是常見的塑料,可通過如圖所示路線合成:

(1)有機物B中的含氧官能團是
 

(2)高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(3)反應①的化學方程式是
 

(4)反應②的化學方程式是
 

(5)PBT()是一種重要的工程塑料.

已知:①
(2)
請設(shè)計方案以CH2=CHCH=CH2為原料合成PBT(請用反應流程圖表示,并注明反應條件).示例:由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為CH3CH2OH
H2SO4
170℃
CH2=CH2
高溫、高壓
催化劑
合成PBT的反應流程圖為:
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案