Question

1．某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．
①乙醇的催化氧化反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O．
②控制鼓氣速度的方法是觀察甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)來控制氣速，若鼓氣速度過快則會帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度，若鼓氣速度過慢則會若鼓氣速度過慢，氨的催化氧化反應放熱太少，達不到反應所需溫度反應停止．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接b、a接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在冰水中．

Answer 1

分析 （1）乙醇易揮發(fā)，溫度越高越易揮發(fā)，升高溫度能促進乙醇的揮發(fā)；
（2）①該反應引發(fā)后，不需加熱即可進行，說明反應是放熱的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
②根據(jù)甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)來控制氣流；若鼓氣速度過快，帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度；若鼓氣速度過慢，氨的催化氧化反應放熱太少，達不到反應所需溫度反應停止；
（3）安全瓶中的導管是“短進長出”；冷卻物質一般常用冰水混合物來冷卻．

解答 解：（1）乙醇具有揮發(fā)性，升高溫度能促進乙醇的揮發(fā)，使生成乙醇蒸氣的速率加快，故答案為：使生成乙醇蒸氣的速率加快；
（2）①實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束，說明反應引發(fā)后，不需加熱即可進行到底，說明該反應是放熱的反應；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O，
故答案為：放熱；2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O；
②鼓氣時甲中可觀察到氣泡，甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)越多，氣流速度越大，反之越��；若鼓氣速度過快則會因氣流過大，帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度，導致反應停止，若鼓氣速度過慢，氨的催化氧化反應放熱太少，達不到反應所需溫度反應停止，
故答案為：控制甲中單位時間內(nèi)氣泡數(shù)；帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度；反應放熱太少，不能達到反應所需溫度；
（3）為防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的導氣管是“短進長出”，所以乙接b，a接；冷卻物質一般常用冰水混合物來冷卻，故答案為：b；a；冰水．

點評 本題考查了乙醇的催化氧化實驗，掌握乙醇的化學性質以及乙醇的催化氧化實驗操作時解答的關鍵，題目難度中等．