下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有
 
，是非電解質(zhì)的有
 
，在本題指定狀態(tài)下能導電的有
 
．（以上各空均填序號）
①CO2、②液態(tài)HCl、③稀硝酸、④Al2（SO4）3晶體、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦單質(zhì)鐵、⑧乙醇．
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質(zhì)；
在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)
物質(zhì)導電的條件：存在自由電子或者自由移動的離子．
解答： 解：（1）②液態(tài)HCl、④Al2（SO4）3晶體、⑥熔融KOH都屬于化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，所以電解質(zhì)；
故答案為：②④⑥；
（2）①CO2、⑤NH3、⑧乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能由于自身電離而導電，屬于非電解質(zhì)；
故答案為：①⑤⑧；
（3）③稀硝酸、⑥熔融KOH存在自由移動的離子，能夠導電，⑦單質(zhì)鐵存在自由電子，能夠導電，故答案為：③⑥⑦；
點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，熟悉概念是解題關鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知苯的同系物能使酸性KMnO4溶液褪色，但烴基上與苯環(huán)直接相連的碳原子不結合氫時不能被氧化；現(xiàn)有某苯的同系物X（分子式為C11H16），其分子中苯環(huán)上只連有一個烴基，且它能使酸性KMnO4溶液褪色，則其可能的結構共有7種，其中4種是：-CH2（CH2）3CH3、-CH（CH3）（CH2）2CH3、-CH2CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH2CH（CH3）CH3，寫出另外3種的結構簡式：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制純堿是根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO3都小的性質(zhì)，在適宜溫度下運用：CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3+NH4Cl等反應原理制取的．欲在實驗室通過上述過程和其它的必要反應制取純堿，可用下列圖示中的①②③④幾個步驟，其中A、B分別代表CO2和NH3之一．

（1）操作③所得到的晶體是下列的
 
；
A．NH4Cl     B．NaHCO3C．Na2CO3D．NH4HCO3
（2）對于上述過程，下列敘述正確的是
 
．
A．氣體A是CO2，氣體B是NH3
B．氣體A是NH3，氣體B是CO2
C．步驟④是加熱
D．①②兩步操作的順序與兩種氣體溶解度有重要的關系，不能顛倒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是
 
（填寫字母代號）．

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達．

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：
 
．
（3）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反應中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是
 
．
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是
 
（填序號）．

③H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），
H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
 
．
（4）氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
 
CuO+
 
NH4Cl
△
 
Cu+
 
CuCl2+
 
N2↑+
 
H2O．
①配平此氧化還原反應方程式．
②此反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有
 
mol的電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏
B、明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑
C、Si和SiO2都用于制造光導纖維
D、硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：
①2C（焦炭）+O2（空氣）
 高溫 
.
 
2CO   ②Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是（　�。�
A、CO過量
B、CO與鐵礦石接觸不充分
C、煉鐵高爐的高度不夠
D、CO與的反應有一定限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源，也是化學反應中的主角．試回答下列問題：
Ⅰ．A、B、C均是短周期元素組成的三種中學中常見的有色物質(zhì)，摩爾質(zhì)量依次增大，他們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應的化學方程式：
（1）A+H2O
 

（2）B+H2O
 
 
（3）C+H2O
 

Ⅱ．已知X和Y分別是短周期兩種同族元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物，它們有如下變化關系：W+X→Y+V，試寫出符合題意，且滿足下列關系的化學方程式：
（1）W是H2O
 

（2）V是H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、生成白色沉淀
B、生成紅褐色沉淀
C、有黃綠色氣體產(chǎn)生
D、無變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸（化學式用 H2A 表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA- HA-?H++A2-，試完成下列問題： （1）Na2A 溶液顯
 
填（“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是 （用離子方程式表示）
 
．
（2）NaHA 溶液pH
 
 7（填“大于”“小于”或“等于”），試分析原因
 
．
（3）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是（　　）
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol?L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

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