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【題目】實現下列變化，需克服相同類型作用力的是

A.干冰和碘的升華B.冰的融化和水的分解

C.NaCl和HCl溶于水D.石英和氯化鈉分別受熱熔化

【答案】A

【解析】

A．干冰和碘升華克服的均為分子間作用力，A正確；

B．冰融化克服的分子間作用力，水分解破壞的是H和O之間的共價鍵，B錯誤；

C．NaCl溶于水，離子鍵被破壞，HCl溶于水電離出H＋和Cl－，共價鍵被破壞，C錯誤；

D．石英受熱熔化，共價鍵被破壞，NaCl熔化離子鍵被破壞，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示不同化學元素所組成的化合物，以下說法不正確的是（ ）

A. 若①是某種大分子的基本組成單位，則①是氨基酸

B. 若②是生命活動的主要能源物質，則②是糖類

C. 若②是細胞中的儲能物質，則②一定是脂肪

D. 若③是攜帶遺傳信息的大分子物質，則③一定是核酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現綠色環(huán)保、廢物利用，對構建生態(tài)文明有重要意義。

（1）燃煤廢氣中的CO2能轉化為基礎化工原料、清潔能源甲醇（CH3OH，甲醇的結構式如圖）：

3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H

①已知：

化學鍵

C-H

C-O

C=O

H-H

O-H

鍵能/KJ/mol

412

351

745

436

462

則△H = _________________

②廢氣中的CO2轉化為甲醇可用于制作甲醇燃料電池（結構如圖），質子交換膜左右兩側的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。該燃料電池中通入甲醇的一極為____（填a或b），當電池中有1mol e-發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質量之差為______g （假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解）。

（2）H2還原法可消除氮氧化物

已知： N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+133kJ·mol－1

H2O(g)＝ H2O(l) △H＝－44kJ·mol－1

H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式為_____________。

② 以H2(g)為燃料可以設計氫氣燃料電池，該電池以稀NaOH作電解質溶液，其負極電極反應式為___________________________________________________________，已知該電池的能量轉換效率為86.4%，則該電池的比能量為________kW·h·kg－1(結果保留1位小數，比能量＝，1 kW·h＝3.6×106 J) 。

（3）微生物燃料電池(MFC)是一種現代化的氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合同時去除的示意圖。

①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式____________________________________________。

②解釋該裝置去除NH4+的原理_______________________________________________。

（4）利用“ Na—CO2”電池可將CO2變廢為寶。

我國科研人員研制出的可充電“ Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料（反應前兩電極質量相等），總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

①放電時，正極的電極反應式為______________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e-時，兩極的質量差為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學鍵需要吸收的能量為_______kJ。

（2）25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固體，則溶液中_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質的量分數（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②當pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質的量濃度大小關系為______________。

③反應的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常數Kh=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應中能量變化的說法正確的是

A.斷開化學鍵會釋放能量B.氧化還原反應均為放熱反應

C.化學反應過程中一定伴有能量變化D.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產物只有NO)。下列有關判斷正確的是

A. b表示Fe3+物質的量的變化線

B. n1=0.8

C. P點時，n(Fe2+)=0.45mol

D. 加入的鐵為n3mol時，再向溶液中加入銅粉，銅粉可以溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A.蒸餾水B.鹽酸C.NaCl 溶液D.Fe (OH)3 膠體

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