【題目】短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是(　　)

甲

乙

丙

丁

戊

A. 原子半徑：甲＞乙

B. 原子核外電子層數(shù)：乙＜丁

C. 原子最外層電子數(shù)：丙＞�。疚�

D. 元素的最高價氧化物對應水化物的堿性：丙＜戊

【答案】AB

【解析】A、甲和乙屬于同周期，從左向右原子半徑減小，故A正確；B、乙在丁的上一周期，周期數(shù)等于核外電子層數(shù)，即乙的核外電子層數(shù)<丁，故B正確；C、同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，故C錯誤；D、同周期從左向右金屬性降低，其最高價氧化物對應水化物的堿性降低，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（　�。�

A. SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 B. 因為氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以常用于凈水 C. 因為液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質 D. NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸正丁酯是重要的有機原料，可通過酯化反應制得。已知A的核磁共振氫譜吸收峰的高度比為3:2:2:1，丙烯在通常條件下穩(wěn)定，但遇強氧化劑時容易被氧化生成CO2。

Ⅰ．正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制備。

某研究性學習小組為合成正丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CH3CH=CH2＋CO＋H2 A（液態(tài)）正丁醇；

（1）已知反應1的原子理論利用率為100%，請寫出A的結構簡式_________________。

（2）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_______________(填序號，試劑可以重復使用)。

①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液

③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液

Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。

某研究性學習小組利用如右圖裝置進一步合成甲酸正丁酯。

（3）大試管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，還有____________________________。

(4)若大試管中溶液是NaOH溶液，則收集到的產物比預期的少，其原因是_______。（用化學方程式表示）

（5）已知反應結束后燒瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，為了回收大量未反應的甲酸和正丁醇，該研究性小組根據(jù)相關理化性質設計以下分離操作步驟流程圖。

甲酸

正丁醇

甲酸正丁酯

熔點/℃

8.4

-88.9

-91

沸點/℃

100.8

117.7

107

溶解性

三者能相互溶解。

上述流程圖中，操作1是___________，試劑b是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ）

A. KSCN B. NaOH C. BaCl2 D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫是天然氣及石油中含硫雜質，近年來發(fā)現(xiàn)H2S可用于高效制取氫氣�；卮鹣铝袉栴}：

(1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。

①FeCl3溶液吸收H2S氣體，該反應的還原產物為_________。

②NaClO溶液吸收H2S，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則該反應的離子方程式

為___________。

(2) Linkkous等學者通過多硫化物作循環(huán)液，設計出如下四步反應：

(Ⅰ)H2S+OH-=HS-+H2O (Ⅱ)2HS-+H2OH2↑+S22-

(Ⅲ)H2S+S22-=2HS-+S↓ (Ⅳ)HS-+H2O=H2S+OH-

四步反應的總反應的化學方程式為__________________；能量轉化方式為______。

(3)克勞斯法脫硫包含的反應為：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1

2H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l) △H2

H2S(g)+ O2(g)= S(s)+ 2H2O(l) △H3

①△H3=_________（用△H1、△H2表示）。

②為了達到較好的脫硫率，除采用多級脫硫外，還可采取的措施是___________________。

(4)硫化氫裂解制氫氣的反應為2H2S(g) S2 (g)+2H2 (g)，設起始時容器中只有H2S，平衡時三種物質的組成與裂解溫度關系如圖所示。

①A點時，H2S的轉化率為_______________。

②B點時，設容器的總壓為p Pa，則平衡常數(shù)Kp為________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是（ ）

A.增加CO的量B.保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大

C.將容器的體積縮小一半D.保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質是（　�。�

A. 都能使品紅試液褪色 B. 都能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水 C. 都有刺激性氣味 D. 常溫下都是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到6.72L 混合氣體，將混合氣體用電火花引燃，恰好完全反應，則Na與Na2O2的物質的量之比為

A. l : 2 B. 1 : 1 C. 2 : 1 D. 3 : 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是

A．③元素形成的單質晶體均屬于原子晶體

B．②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小

C．②⑤形成的化合物陰陽離子個數(shù)比可能為1∶1

D．④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵

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