用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液,一段時間后,向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應的溶質(zhì)能使溶液恢復到電解前濃度的是()

    A.             AgNO3               B. Na2SO4           C. CuCl2 D. KCl


考點:  電解原理.

專題:  電化學專題.

分析:  惰性電極電極電解質(zhì)溶液,溶液中的陽離子移向陰極,陰離子移向陽極;向剩余溶液中加入適量相應的溶質(zhì),能使溶液濃度和電解前相同即可,據(jù)此分析電解過程.

解答:  解:A.電解硝酸銀溶液電解的是硝酸銀和水,電解結束后加AgNO3,不能回復原溶液的濃度,故A錯誤;

B.電解硫酸鈉溶液實質(zhì)是電解水,電解結束后,向剩余溶液中加Na2SO4,不能使溶液濃度和電解前相同,故B錯誤;

C.電解CuCl2溶液實質(zhì)是電解氯化銅,電解結束后,向剩余溶液中加CuCl2,能使溶液濃度和電解前相同,故C正確;

D.電解KCl溶液實質(zhì)是電解水,電解結束后,向剩余溶液中加KCl,不能使溶液濃度和電解前相同,故D錯誤.

故選C.

點評:  本題考查了電極原理的應用,明確電解過程中電解的物質(zhì)是解答本題的關鍵,應熟悉溶液中離子的放電順序來判斷,題目難度中等.


練習冊系列答案
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用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸溶液,如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液 (1滴溶液的體積約為0.05mL),繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是()

    A.             10 B.             9  C.             11.5 D. 12.5

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已知:C(石墨)→C(金剛石)△H>0,則可以判斷()

    A.                                 金剛石比石墨穩(wěn)定 B. 一樣穩(wěn)定

    C.                                 石墨比金剛石穩(wěn)定 D. 無法判斷

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298K,101kPa時,合成氨反應的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.38kJ•mol﹣1.在該溫度下,取1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在進行反應,測得反應放出的熱量總是  (填“大于”、“等于”或“小于”)92.38kJ,其原因是   .

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火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等),其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求,工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純.在電解精煉時()

    A. 粗銅接電源負極

    B. 純銅作陽極

    C. 雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底

    D. 純銅片增重2.56g,電路中通過電子為0.08mol

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科目:高中化學 來源: 題型:


串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有0.05mol•L﹣1下列溶液,用惰性電極電解,連接直流電源一段時間后,溶液的pH最小的是(假定產(chǎn)生的氣體全部放出)()

    A.             KNO3                B. NaCl            C. AgNO3 D. CuCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:


請按要求回答下列問題.

(1)根據(jù)圖1回答①②:

①A電極可觀察到的現(xiàn)象是   物質(zhì),電極反應式為   ;B極的電極反應式為 

②通電一段時間后,CuSO4溶液的濃度  ,pH  (填“變大”、“變小”或“不變”).

(2)根據(jù)圖2回答③④:

③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解,石墨電極上的電極反應式為   ,電解反應的離子方程式為  

④實驗完成后,銅電極增重a g,石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積  

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科目:高中化學 來源: 題型:


NH4Cl溶于重水(D2O)后,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是

A.NH2D·H2O和D3O+

B.NH3 •D2O和HD2O+

C.NH3 •HDO和D3O+

D.NH2D • HDO和H2DO+

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