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【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A. 丙烯的結構簡式為CH2CHCH3

B. 新戊烷的二氯代物有2種

C. 分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物

D. 鍵線式為的有機物的分子式為C8H10

【答案】B

【解析】解：A、烯烴中的碳碳雙鍵不能省略，故結構簡式為CH2=CHCH3，故A錯誤；

B、新戊烷的二氯代物中，兩個氯原子取代同一甲基的氫原子的同分異構體有1種，取代不同甲基的氫原子得到的二氯代物有1種，總共含有2種二氯代物，故B正確；

C、CH4O一定為甲醇，而C2H6O可能為乙醇，還可能為二甲醚，故兩者不一定為同系物，故C錯誤；

D、在鍵線式中，拐點和端點為碳原子，其余用H原子來補充，故此有機物中含8個C原子，8個H原子，故分子式為C8H8，故D錯誤．

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將少量下列物質分別加入足量的水中，充分攪拌后能形成溶液的是(　　)

A．粉筆灰 B．冰塊

C．食鹽 D．色拉油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為合成氨N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反應過程中的能量變化情況，請回答下列問題：

（1）反應中用活性鐵作催化劑，使用活性鐵會使圖中B點升高還是降低________，理由是___________。

（2）該反應平衡常數為K，當濃度商Qc______K（填“＜”、“＞”或“＝”）時，反應向右進行。

（3）400 ℃時該反應的平衡常數_______450 ℃時的平衡常數（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高H2的轉化率，可以采取的合理措施有（填字母）________。

A．高溫高壓

B．加入催化劑

C．增加N2的濃度

D．增加H2的濃度

E.分離出NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應通常用來研究濃度對反應速率的影響。現有甲、乙兩個實驗小組設計不同的實驗方案如下：

甲組：改變反應物的濃度，通過溶液褪色的時間來比較反應速率快慢。

可以使用的試劑有：① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。

（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式為：__________________________；

（2）請從上面的四種溶液中選擇本實驗所需的三種溶液（填寫序號）_______________；

（3）問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據實驗數據發(fā)現開始一段時間后速率卻在增大。

①你認為引起該反應速率增大的因素是_____________________。

②欲設計實驗確認，請完成以下設計表a、b、c（褪色時間不需填寫）：

實驗

編號

0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL

0.2mol/L

H2C2O4溶液/mL

MnSO4

固體/g

褪色

時間/s

1

4mL

2 mL

a

2

b

c

0.2 g


乙組：通過測定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。

實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

已知乙組完成兩次實驗分別是Ⅰ、Ⅱ。請完成以下各空：

（4）如何檢查該裝置的氣密性：___________________。

（5）分析所給實驗儀器，實現該實驗目的還欠缺的儀器：_________________。你將如何比較Ⅰ、Ⅱ化學反應速率大小？你的操作是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①其它條件不變時，縮小容器體積，平衡H2（g）+I2（g） 2HI（g）不移動，體系顏色不變

②常溫下，c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存

③將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

④為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；

若pH＜7，則H2A是強酸

A．全錯 B．只有④正確 C．①③④正確 D． ①②③正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有表所列離子中的某幾種�，F取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是

陰離子

CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣

陽離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

A．若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子（表中，下同）只有AlO2﹣

B．若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3+

C．若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為

Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

D．若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118，中子數為175的超重元素，該元素原子核的中子數與核外電子數之差為（ ）

A. 57 B. 47 C. 61 D. 293

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋5D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：

① v(A)＝0.8 mol·L-1·min-1 ② v(B)＝0.6 mol·L-1·min-1

③ v(C)＝0.3mol·L-1·min-1 ④ v(D)＝1.2 mol·L-1·min-1

表示該反應速率最慢的是

A．① B．② C．③ D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中混有的少量雜質，所用除雜試劑及操作方法均正確的是（ ）

選項

物質

雜質

除雜試劑及操作方法

A

FeCl2溶液

CuCl2溶液

加入過量鐵粉，充分反應后過濾

B

KCl固體

MnO2固體

加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥

C

CaO

CaCO3

加入適量的稀鹽酸至不再生產氣體為止

D

Cu

C

在空氣中灼燒

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