下列溶液中的Cl－ 數(shù)目與25mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－數(shù)目相等的是

A．25mL 0.1mol·L－1的BaCl2溶液

B．50mL 0.3mol·L－1的NaCl溶液

C．50 mL0.3mol·L－1的FeCl3溶液

D．75 mL 0.1mol·L－1的KCl溶液

D

【解析】

試題分析：25mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量為25×10-3L×0.1 mol·L－1×3=0.0075mol；25mL 0.1mol·L－1的BaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量為25×10-3L×0.1 mol·L－1×2=0.005mol；50mL 0.3mol·L－1的NaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為50×10-3L×0.3 mol·L－1=0.015mol；75 mL 0.1mol·L－1的KCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為75×10-3L×0.1 mol·L－1=0.0075mol；故D正確。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量濃度。

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據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的小球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。

下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是

A．有機(jī)物化學(xué)式為C2HCl3

B．分子中所有原子在同一平面內(nèi)

C．該有機(jī)物難溶于水

D．可由乙炔和氯化氫加成得到

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下列各組順序不正確的是

A．微粒半徑大�。篠2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋

B．熱穩(wěn)定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF

C．熔點(diǎn)高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體

D．沸點(diǎn)高低：NH3>AsH3>PH3

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下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是

A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為上圖所示

C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

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200mL3mol·L－1NaOH溶液，現(xiàn)欲加蒸餾水配制成1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為(設(shè)加蒸餾水后溶液的體積變化忽略不計(jì))

A．1∶2 B．1∶3 C．2∶1 D．2∶3

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下將 aL HCl氣體溶于bmL水中，得到的鹽酸溶液密度為c g·cm-3，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度可表示為、

A． B．

C． D．

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下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．常溫常壓下14克CO所含的原子數(shù)目為NA個(gè)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.8molCCl4含有的原子數(shù)目為4NA個(gè)

C．任何條件下0?5mol氮?dú)夥肿拥姆肿訑?shù)一定是0.5NA

D．49克硫酸中含有的原子數(shù)目為0.5NA

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把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是

A．0.5 mol/L的CH3COOH溶液 B．0.5 mol/L鹽酸

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下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

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